求pH=1,其它离子浓度为1mol·L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=== 6Fe3++2Cr3+

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/17 14:33:35

求pH=1,其它离子浓度为1mol·L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O的电动势和平衡常数各是多少?
(已知φθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,φθ(Fe3+/Fe2+=0.77V)).

6Fe2+ + Cr2O7 2- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
1、求电动势
由能斯特方程：
φ(Cr2O72-/Cr3+) = φθ(Cr2O72-/Cr3+) + (0.0592 / 6) lg [H+]^14
= 1.33 + (0.0592 / 6) lg 0.1^14 = 1.19 (V)
φ (Fe3+/Fe2+).= φθ(Fe3+/Fe2+).+ 0.0592 lg [Fe3+]/[Fe2+] = 0.77(V)
E = φ(Cr2O72-/Cr3+) - φ (Fe3+/Fe2+).= 1.19-0.77= 0.421 (V)
2、求平衡常数
lg K θ = n [φθ(Cr2O72-/Cr3+) - φθ(Fe3+/Fe2+)] / 0.0592
= 6*(1.33-0.77)/0.0592
K θ = 5.71*10^56

PH=2的条件下,如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 计算298,15K时 Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平怎么将Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平?我要的是过程, 1、已知下列物质都能氧化H2S,它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+,Cr2O72-→2Cr3+,B 25摄氏度时,PH=2的盐酸中H离子浓度为0.01mol/L为什么, 将CU片放入0.1mol·L-1FECL3溶液中,反应一段时间后取出CU片,溶液中c(FE3+):c(FE2+)=2:3 知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为Fe+No3- + H+=Fe2+ +Fe3+ +No+N2O+H2O 关于铁离子与铜反应的离子方程式(1) Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+ (2)2Fe3+ + Cu = 1,Fe+2Fe3+=3Fe2+ 1、某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是（）常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度三价铁离子亚硫酸根2Fe3+ + SO3 2- + H2O = 2Fe2+ + SO4 2- + 2H+ 这个反应可以