搜狗做题网一道高一化学题（差量法）
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/06 12:26:27
一道高一化学题（差量法）
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比
A 1：4 B 2：7 C 1：2 D 3：8
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比
A 1：4 B 2：7 C 1：2 D 3：8
这个分为两个反应
设于H2SO4反应消耗xmol Fe
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1 1
x x x
设与CuSO4反应消耗ymol Fe
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
1 1 1
y y y
前后固体质量相等
56(x+y)=64y
x/y=1/7
所以nH2:n(SO42-)=1:(1+7)=1:8
nH+:n(SO42-)=2:(1+7)=1:4
法二
Fe全部反应,存在于溶液中
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56
无固体生成,消耗56g固体
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 64
有固体生成,生成64-56=8g固体
如果反应平衡需要让生成与消耗固体质量相等
56g/8g=7
即如果有1份Fe与H2SO4反应,需要7份Fe与7份CuSO4反应
两者反应关系为1：7
H2:SO42-=1：(7+1)
由于2H+形成1H2
故n(H+):n(SO42-)=2*1:(7+1)=1:4
c(H+):c(SO42-)=1/V:4/V=1:4
设于H2SO4反应消耗xmol Fe
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1 1
x x x
设与CuSO4反应消耗ymol Fe
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
1 1 1
y y y
前后固体质量相等
56(x+y)=64y
x/y=1/7
所以nH2:n(SO42-)=1:(1+7)=1:8
nH+:n(SO42-)=2:(1+7)=1:4
法二
Fe全部反应,存在于溶液中
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56
无固体生成,消耗56g固体
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 64
有固体生成,生成64-56=8g固体
如果反应平衡需要让生成与消耗固体质量相等
56g/8g=7
即如果有1份Fe与H2SO4反应,需要7份Fe与7份CuSO4反应
两者反应关系为1：7
H2:SO42-=1：(7+1)
由于2H+形成1H2
故n(H+):n(SO42-)=2*1:(7+1)=1:4
c(H+):c(SO42-)=1/V:4/V=1:4