常温下一定浓度的NaOH溶液和一定浓度醋酸钠的水的电离度之比为10的负七次,两种溶液PH之和为多少.怎么计
常温下一定浓度的NaOH溶液和一定浓度醋酸钠的水的电离度之比为10的负七次,两种溶液PH之和为多少.怎么计
常温下一定浓度的NaOH溶液和一定浓度醋酸钠的水的电离度之比为10的负七次,两种溶液PH之比为多少.怎么计
常温下一定浓度的NAOH溶液和一定浓度醋酸钠溶液中水的电离度之比为10∧-7,
常温下,一定浓度的NaOH溶液中水电离的c(OH—)与某一浓度的乙酸钠溶液中水电离的c(OH—)之比为10-7,则这两种
常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为?
常温下,将pH为8的NaOH和pH为10的NaOH等体积混合后,溶液中氢离子的浓度为
常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,求溶液大小排序
在一定的温度下,浓度为0.01摩尔/升的醋酸溶液,其电离度为1%,此溶液的PH为?(具体做法)
为什么在常温下,1mol/L的碳酸钠和醋酸钠溶液里面的钠离子的浓度比为2
化学题求解答常温下,NaOH溶液浓度为0.01mol/L,计算该溶液的H加浓度和PH
250度向纯水中加入NaOH,使溶液的Ph值为11.则NaOH电离出的OH浓度和水电离出OH浓度之比
常温下,在pH都为11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离程度大小关系为