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向10mol溴化亚铁中 通入3mol氯气 反应后 溶液中溴离子 氯离子的物质的量浓度相等

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/01 07:49:04
向10mol溴化亚铁中 通入3mol氯气 反应后 溶液中溴离子 氯离子的物质的量浓度相等
求溶液中发生反应的离子方程式
向10mol溴化亚铁中 通入3mol氯气 反应后 溶液中溴离子 氯离子的物质的量浓度相等
题目有错：应为100mlFeBr2的溶液,否则无法解题
反应过程如下：
（1）由于还原性：Fe2+>Br- ；刚开始Fe2+先和Cl2反应：
2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ + 2Cl-
（2）如果Cl2过量Br- 也被氧化：
2Br- + 2Cl2 ==Br2 + 2Cl-
本题难在实质要求写出总反应,突破口在于"Br-和Cl-的物质的量浓度相等"
说明3mol氯气反应后既生成6molCl-又生成6molBr-反应物里有2molFeCl3和2molFeBr3
初步写出反应：4FeBr2+3Cl2=2FeBr3+2FeCl3+——
根据反应原理及质量守恒可知还有一种产物是Br2
4FeBr2+3Cl2=2FeBr3+2FeCl3+Br2
改写成离子方程式：
4Fe2+ +2Br- +3Cl2==Br2 +4Fe3+ +6Cl-
再问： tangram_guid_1360221271213为什么 反应后二者浓度相同呢 原来有200mol溴离子 只反应了2mol 怎么能相同呢
再答： 你看错了，是100ml不是100molFeBr2，实质上只有4molFeBr2，4molFe2+和2molBr- 反应，剩余6molBr-没反应，生成4mol Fe3+和6molCl-、1molBr2。 解答中有一处错： “说明3mol氯气反应后既生成6molCl-又生成6molBr-，反应物里有2molFeCl3和2molFeBr3” 应该是： “说明3mol氯气反应后既生成6molCl-又生成6molBr-，生成物里有2molFeCl3和2molFeBr3” 觉得满意请采纳哦，不明白可以再问。
再问： 哦 是不是其实那个体积压根就没用的 只要写出来方程式 然后根据Br-和Cl-的物质的量浓度相等配平就行了
再答： 对，这题就这么解，祝你进步！
向10mol溴化亚铁中 通入3mol氯气 反应后 溶液中溴离子 氯离子的物质的量浓度相等 向100毫升的溴化亚铁溶液中通入标准状况下氯气3.36升,反应后的溶液中氯离子和溴离子的物质的量浓度相等,则原溴化亚铁溶 向V毫升溴化亚铁溶液中缓缓通入a摩氯气,结果溶液中有百分之50的溴离子被氧化,则原溴化亚铁的物质的量浓度为 向100毫升的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气3.36L,反应后的溶液中氯离子和溴离子的物质的量浓度相等,求原FeBr 某溶液中氯离子,溴离子,碘离子三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的氯气,当反应完全后,该比值变为1:1:1,则反应 1、某溶液中氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比是1：2：3,通入一定量的氯气,反应完全后…… 某溶液中氯离子,溴离子,碘离子三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的氯气,当反应完全后,该比值变为3:2:1, 离子反应式 将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性, 向3mol/L 的NaOH 溶液100ml中缓缓通入4.48L（标况）二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排 在100ml溶液中含有等物质的量的溴化氢和亚硫酸通入0.025mol的氯气有一半的溴离子变为单质溴 向40ml FeBr2 溶液中通入0.672L氯气(标况),充分反应后Cl离子与溴离子物质的量浓度相等 求FeBr2的物 已知：在10mL盐酸、氯化铝和氯化铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等.氯离子的物质的量浓度为7mol/L，向此溶