将11.2克铜粉和镁粉的混合物分成两等份,将其中一份加入足量稀硝酸中,只产生标准状况下的一氧化氮气体

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 13:19:02

将11.2克铜粉和镁粉的混合物分成两等份,将其中一份加入足量稀硝酸中,只产生标准状况下的一氧化氮气体
只产生标准状况下的一氧化氮气体2.24升,将另一份在空气中充分加热,最后所得固体的质量为多少?
选项有四个 7.1 7.4 8.0 6.2

硝酸产生0.1mol一氧化氮气体得到电子数为0.3mol.铜和镁加热可得到氧化铜和氧化镁,增重为氧元素的质量,一个氧原子失去的电子为2个,所以0.3mol电子需要0.15mol氧原子失去电子,所以增重的质量为：0.15x32=4.8g
再问：最后所得固体的质量为多少?
再答：最后的固体总质量就是5.6+4.8=10.4g
再问：好像不是这样的，选项只有四个7.1 7.4 8.0 6.2
再答：额，貌似我最后算错了，一个氧原子的相对原子质量为16，所以增重的氧元素为0.15x16=2.4g，所以总质量为5.6+2.4=8g，不好意思，算错了，但是方法是对的，希望你学习到这种方法。

将11.2克铜粉和镁粉的混合物分成两等份,将其中一份加入足量稀硝酸中,只产生标准状况下的一氧化氮气体将50.7克碳酸钠,硫酸钠,氯化钠混合物分成两个等份.一份加入足量的盐酸,产生气体在标准状况下的体积为1.12升,另一份将50.7g碳酸钠硫酸钠氯化钠混合物分成2等分.一份加入足量盐酸,产生气体在标准状况下的体积为1.12L,另一分加将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L 将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气将21.2g钠铝铁混合物分成两等份一份加入足量盐酸中得到标况下的氢气6.72升再将另一份金属混合物加入... 将21.2gNa,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下氢气6.27L；再将21.2gNa Al Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下氢气6.72L, 向mg镁和铁的混合物中加入过量的稀硝酸,产生标准状况下的气体b 将一含硅和铁的样品分成两等份,一份加入足量的盐酸中,另一份加入足量的NAOH溶液中,产生等量气体把铝粉和四氧化铁配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的两种金属粉末的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2L气体,则这种混合物是?