(2013•揭阳二模)苯酚具有弱酸性,在空气中易被氧化.工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/15 23:03:44
(2013•揭阳二模)苯酚具有弱酸性,在空气中易被氧化.工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为:
(1)根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为______(填序号).
A. B. C.H2SO3
(2)步骤④与使用CO2相比,使用SO2的优点是______(答一个方面).
(3)经反应④得到的产物除外、可能还含有OH-、S
(1)根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为______(填序号).
A. B. C.H2SO3
(2)步骤④与使用CO2相比,使用SO2的优点是______(答一个方面).
(3)经反应④得到的产物除外、可能还含有OH-、S
O | 2− 3 |
(1)苯磺酸和亚硫酸钠反应生成苯磺酸钠和二氧化硫,反应的方程式为,酸性:>H2SO3
;反应④是将苯酚钠转变成苯酚,SO2起到了酸的作用,生成物为苯酚和亚硫酸钠,反应的方程式为,酸性:H2SO3>;
故答案为:A>C>B;
(2)苯酚空气中易被氧化,使用SO2可防止被氧化或SO2可利用工业废气获得,变废为宝;
故答案为:使用SO2可防止被氧化(或SO2可利用工业废气获得,变废为宝);
(3)步骤2:往试管A中加入2 mol•L-1盐酸酸化,HSO3-能与氢离子反应生成二氧化硫,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以品红溶液褪色,说明溶液中含有HSO3-,
苯酚遇FeCl3溶液呈紫色,所以溶液显紫色,说明溶液中含有;
亚硫酸钡能与盐酸反应产生二氧化硫,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以沉淀溶解,品红溶液褪色,说明溶液中含有SO32-,
故答案为:
实验步骤 预期现象和结论
步骤2:往试管A中加入 2 mol•L-1盐酸酸化,再滴入1~2滴品红溶液. 品红溶液褪色,说明溶液中含有HSO3-.
步骤3:往试管B中加入几滴FeCl3溶液. 溶液显紫色,说明溶液中含有.
沉淀溶解,品红溶液褪色,说明溶液中含有S
O2−3.;
(4)苯酚能与溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚;
94 331
0.94g 3.31g
产品中苯酚的质量分数为
0.94g
1.00g×100%=94.0%;
故答案为:94.0%;
;反应④是将苯酚钠转变成苯酚,SO2起到了酸的作用,生成物为苯酚和亚硫酸钠,反应的方程式为,酸性:H2SO3>;
故答案为:A>C>B;
(2)苯酚空气中易被氧化,使用SO2可防止被氧化或SO2可利用工业废气获得,变废为宝;
故答案为:使用SO2可防止被氧化(或SO2可利用工业废气获得,变废为宝);
(3)步骤2:往试管A中加入2 mol•L-1盐酸酸化,HSO3-能与氢离子反应生成二氧化硫,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以品红溶液褪色,说明溶液中含有HSO3-,
苯酚遇FeCl3溶液呈紫色,所以溶液显紫色,说明溶液中含有;
亚硫酸钡能与盐酸反应产生二氧化硫,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以沉淀溶解,品红溶液褪色,说明溶液中含有SO32-,
故答案为:
实验步骤 预期现象和结论
步骤2:往试管A中加入 2 mol•L-1盐酸酸化,再滴入1~2滴品红溶液. 品红溶液褪色,说明溶液中含有HSO3-.
步骤3:往试管B中加入几滴FeCl3溶液. 溶液显紫色,说明溶液中含有.
沉淀溶解,品红溶液褪色,说明溶液中含有S
O2−3.;
(4)苯酚能与溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚;
94 331
0.94g 3.31g
产品中苯酚的质量分数为
0.94g
1.00g×100%=94.0%;
故答案为:94.0%;
(2013•揭阳二模)苯酚具有弱酸性,在空气中易被氧化.工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表
以笨.硫酸.NaOH.亚硫酸钠为原料,合成苯酚的化学方程式?
以苯为原料怎么合成间硝基苯酚~
以苯为原料合成苯酚,写出反应方程式(注意条件)
苯酚是重要的工业原料之一,工业上采 用苯酚合成有机物D的路线如下:请回答下列问题:(1)有机物
以苯酚为唯一有机原料 合成 邻羟基溴苯……
由苯为原料合成4-甲基-3-溴苯酚.
工业上分别以石油为原料和以食物淀粉为原料合成乙酸乙脂的方法
苯酚在空气中被氧化的方程式是什么?
苯酚在空气中被氧化的产物是?
以苯酚为原料,在酸性条件下制备己二酸的反应方程式
维生素C(分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进