搜狗做题网王水可溶解铂、金等贵金属,但单独用硝酸、盐酸却不能溶解?
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：政治作业 时间：2024/05/16 14:56:52
王水可溶解铂、金等贵金属,但单独用硝酸、盐酸却不能溶解?
是的
再问： 谢，不过why
再答： 王水是由1单位体积的浓硝酸和3单位体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在制取混酸所用的溶质HNO₃和HCl的物质的量之比为1:3）。王水的氧化能力极强，曾被认为是酸中之王（直到超强酸的发现，才知道王水是小巫见大巫）。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解（铂必须被加热才能缓慢反应）。
（铂金反应很慢基本肉眼难以观察到）
高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－： （理论上的化学式），从而使金的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：
（其中铂金反应尚待研究）
由于金和铂能溶解于王水中且反应速度比较慢不易察觉，人们的
金铂首饰（黄金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。且反应速度比较慢不易察觉
王水能够溶解金和铂的原因，过去曾被认为是在王水中产生了原子氯和强氧化性的氯化亚硝酰的缘故：
HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O
现在看来，主要是由于大量氯离子的存在，能够形成配位离子，从而改变了电极电势的结果。以金为例：
Au与Cl配位形成[AuCl4]-离子
+ 3e= Au; E = 1.52V AuCl4 + 3e= Au + 4Cl; E = 1.002V 可以看出，在没有氯离子存在下，硝酸和氯都不易氧化金，但是当金在氯离子存在下时，它的电极电势降低很多，换句话讲，由于形成AuCl4配合物而增强了金的还原能力。这时氯甚至浓硝酸也能氧化Au成AuCl4。所以，王水能溶解金的主要
原因不是王水的氧化能力被增强，而是金属的还原能力被增强。
再答：
再问： 很详细，thank you very much
再答： 恩
再问： 谢，不过why
再答： 王水是由1单位体积的浓硝酸和3单位体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在制取混酸所用的溶质HNO₃和HCl的物质的量之比为1:3）。王水的氧化能力极强，曾被认为是酸中之王（直到超强酸的发现，才知道王水是小巫见大巫）。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解（铂必须被加热才能缓慢反应）。
（铂金反应很慢基本肉眼难以观察到）
高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－： （理论上的化学式），从而使金的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：
（其中铂金反应尚待研究）
由于金和铂能溶解于王水中且反应速度比较慢不易察觉，人们的
金铂首饰（黄金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。且反应速度比较慢不易察觉
王水能够溶解金和铂的原因，过去曾被认为是在王水中产生了原子氯和强氧化性的氯化亚硝酰的缘故：
HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O
现在看来，主要是由于大量氯离子的存在，能够形成配位离子，从而改变了电极电势的结果。以金为例：
Au与Cl配位形成[AuCl4]-离子
+ 3e= Au; E = 1.52V AuCl4 + 3e= Au + 4Cl; E = 1.002V 可以看出，在没有氯离子存在下，硝酸和氯都不易氧化金，但是当金在氯离子存在下时，它的电极电势降低很多，换句话讲，由于形成AuCl4配合物而增强了金的还原能力。这时氯甚至浓硝酸也能氧化Au成AuCl4。所以，王水能溶解金的主要
原因不是王水的氧化能力被增强，而是金属的还原能力被增强。
再答：
再问： 很详细，thank you very much
再答： 恩
王水可溶解铂、金等贵金属,但单独用硝酸、盐酸却不能溶解?
为什么王水能溶解金铂?而盐酸或硝酸不能?
王水（盐酸和硝酸的混合物）可以溶解金,请问王水能溶解钻石吗?
用盐酸和硝酸（3：1）配制王水,可溶解黄金,现需配制500毫升王水,请问盐酸和硝酸各用量多少?
王水能否把铂,钯,铑等贵金属融化?
王水能否把铂、钯、铑等贵金属融化?
怎么样做才能使王水不能溶解金和铂?
硝酸能溶解金吗?（是硝酸不是王水）
王水为什么能溶解金 铂等惰性金属?还有王水可以溶解如氯化银 硫酸钡等不溶性盐吗?
我有一样品,可以确定为铂黑或者海棉铂,但是我用王水（硝酸1盐酸3）加热溶了一天都溶解不了
王水不能溶解什么?
浓硝酸和浓盐酸的混合物[体积比（ ： ）]叫王水,能使一些不溶于硝酸的金属如（ ）、（ ）等溶解.