搜狗做题网将PH=8的NaoH溶液与PH=10的KoH溶液等体积混合,溶液中氢离子的浓度为
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/13 11:35:45
将PH=8的NaoH溶液与PH=10的KoH溶液等体积混合,溶液中氢离子的浓度为
第一张做法：∵PH=8,∴c（H+）=10^-8,
∵PH=10,∴c（H+）=10^-10,
∴(10^-8 *V+ 10^-10*V) /2V =5.05*10^-9
第二种方法：∵PH=8,∴c（oH+）=10^-6,
∵PH=10,∴c（oH+）=10^-4,
∴(10^-6 *V+ 10^-4*V) /2V =5.05*10^-5
∴c（H+）=（10^-14）/（5.05*10^-5）=2*10^-10
奇怪了,为什么两种方法的结果会不同?
第一张做法：∵PH=8,∴c（H+）=10^-8,
∵PH=10,∴c（H+）=10^-10,
∴(10^-8 *V+ 10^-10*V) /2V =5.05*10^-9
第二种方法：∵PH=8,∴c（oH+）=10^-6,
∵PH=10,∴c（oH+）=10^-4,
∴(10^-6 *V+ 10^-4*V) /2V =5.05*10^-5
∴c（H+）=（10^-14）/（5.05*10^-5）=2*10^-10
奇怪了,为什么两种方法的结果会不同?
第一种错误.
因为溶液为碱性,必须按照主要离子OH-的浓度来算.
第一种之所以错误,因为H+是微量离子,混合时,H2O的电离对H+影响很大,因此不能忽略
但第一种方法忽略了水的电离.
虽然第二种方法也忽略了水的电离,但水电离对OH-的影响非常微小,不会影响结果
因为溶液为碱性,必须按照主要离子OH-的浓度来算.
第一种之所以错误,因为H+是微量离子,混合时,H2O的电离对H+影响很大,因此不能忽略
但第一种方法忽略了水的电离.
虽然第二种方法也忽略了水的电离,但水电离对OH-的影响非常微小,不会影响结果
将PH=8的NaoH溶液与PH=10的KoH溶液等体积混合,溶液中氢离子的浓度为
1、将PH=8的NAOH溶液与PH=10的NAOH溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度等于?如何计算?
将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为
将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于
高手进!将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于多少
将pH=8的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液氢离子浓度为多少?
常温下,将pH为8的NaOH和pH为10的NaOH等体积混合后,溶液中氢离子的浓度为
将pH为8的NaOH溶液和pH为10的NaOH溶液一等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于?
将PH=8的氢氧化钠溶液与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于.A、
将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子的物质的量浓度值最接近于?请问这个问题是不是
常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为?
为什么将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于2×10^－10mol/