搜狗做题网化学···············
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 14:41:33
请老师讲一下，物料守恒、质子守恒、电荷守恒都是什么？ 该怎样书写 。 本人学习差 ，请老师详细讲解 。
解题思路： 根据守恒关系分析
解题过程：
离子浓度的定量关系：以0.1 mol·L-1Na2CO3溶液
①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。C（Na+）+C(H+)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH-)。注意：因为一个CO32－带2个负电荷，故CO32－的浓度要乘以2。 ②物料守恒：就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。n(Na+):n（C）=2:1，推出： C（Na+）=2C(HCO3-)+2C(CO32-)+2C(H2CO3)。注意：要将所有的含碳元素的微粒找全。 ③质子守恒：由水电离出的C（H＋）水＝C（OH－）水，得质子守恒关系为： C（OH－）＝C（H＋）＋C（HCO3－）＋2C（H2CO3） 剩余的氢离子浓度+被结合掉的氢离子浓度 （也可通过电荷守恒和物料守恒联立推导）。 再给你举几个例子；。 【例1】CH3COONa溶液：
大小关系：C（Na+）>c(CH3COO-)>c[OH-)>c(H+)
电荷守恒关系：[Na+]+[H+]= [CH3COO-] +[OH-]
物料守恒关系：[Na+] = [CH3COO-] +[CH3COOH]
质子守恒关系：[OH-]=[CH3COOH] +[H+]
【例2NH4Cl溶液：
大小关系：[Cl-]> [NH4+] >[H+] > [OH-]
电荷守恒关系：[NH4+ ]+[H+] = [Cl-] + [OH-]，
物料守恒关系：[NH4+ ]+[NH3·H2O]=[Cl-]
质子守恒关系：[ H+]= [OH-] +[NH3·H2O ]
【H+]等同于c(H+) 有问题请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
离子浓度的定量关系：以0.1 mol·L-1Na2CO3溶液
①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。C（Na+）+C(H+)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH-)。注意：因为一个CO32－带2个负电荷，故CO32－的浓度要乘以2。 ②物料守恒：就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。n(Na+):n（C）=2:1，推出： C（Na+）=2C(HCO3-)+2C(CO32-)+2C(H2CO3)。注意：要将所有的含碳元素的微粒找全。 ③质子守恒：由水电离出的C（H＋）水＝C（OH－）水，得质子守恒关系为： C（OH－）＝C（H＋）＋C（HCO3－）＋2C（H2CO3） 剩余的氢离子浓度+被结合掉的氢离子浓度 （也可通过电荷守恒和物料守恒联立推导）。 再给你举几个例子；。 【例1】CH3COONa溶液：
大小关系：C（Na+）>c(CH3COO-)>c[OH-)>c(H+)
电荷守恒关系：[Na+]+[H+]= [CH3COO-] +[OH-]
物料守恒关系：[Na+] = [CH3COO-] +[CH3COOH]
质子守恒关系：[OH-]=[CH3COOH] +[H+]
【例2NH4Cl溶液：
大小关系：[Cl-]> [NH4+] >[H+] > [OH-]
电荷守恒关系：[NH4+ ]+[H+] = [Cl-] + [OH-]，
物料守恒关系：[NH4+ ]+[NH3·H2O]=[Cl-]
质子守恒关系：[ H+]= [OH-] +[NH3·H2O ]
【H+]等同于c(H+) 有问题请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略