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CH3-CH=CH2碳原子的相对电负性

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 06:31:28
CH3-CH=CH2碳原子的相对电负性
说明理由
CH3-CH=CH2碳原子的相对电负性
首先搞清楚电负性的实质就是对价键电子的束缚能力.对于丙烯来说,一号碳和二号碳原子为sp2杂化,而甲基的碳原子显sp3杂化.由于sp3杂化的s轨道成分比sp2杂化中的s轨道成分要少,因而sp3杂化轨道中的电子比sp2杂化轨道中电子的能量要高（碳的2s轨道比2p轨道能级低）,即sp3杂化相对于sp2杂化轨道束缚电子的能力较弱,因而两个sp2杂化的碳原子电负性较大,而sp3杂化的碳原子电负性较小.
CH3-CH=CH2碳原子的相对电负性 紧急～CH3-CH=CH2怎么判断碳原子电负性? 碳原子共面问题CH3-CH2-CH=C-CH2-CH3| CH3至少有几个碳原子共面结构式错了,正确的如下 为什么CH2=CH-CH=CH-CH3所有碳原子共平面? CH3-C(CH3)==C(CH3)-CH2-CH2-CH=CH-CH3的同分异构体 CH2=CH-CH2-CH3的4个C原子共面吗? CH2=CH—CH2—CH3 碳原子可以共面么? CH2=CH-CH2-CH3最多有多少个碳原子共面 丙烯的结构~CH3-CH=CH2 某烃的结构简式为:CH3-CH2-CH=CH-C≡CH,分子中含有四面体结构的碳原子数为a, CH3-CH=CH2最多几个原子共面 ch3-c≡ch ch3-ch=ch2 ch3-ch2ch3 其中标画出来的碳碳单键,键长谁长谁