搜狗做题网氯化铝和过量氢氧化钠反应离子方程式
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 11:47:27
氯化铝和过量氢氧化钠反应离子方程式
反应式写三价铝和是AICI3,氯化铝不是共价化合物不电离啊
反应式写三价铝和是AICI3,氯化铝不是共价化合物不电离啊
氯化铝溶液中加入氢氧化钠.反应方程式如下：
ALCL3+3NaOH==AL（OH）3↓+3NaCL
对应的离子方程式为：
Al3+ + 3OH- === Al(OH)3 ↓
继续加入至过量.又于AL（OH）3沉淀为两性氢氧化物会溶解于NaOH,化学反应方程式如下：
AL（OH）3+NaOH==NaALO2+2H2O
对应的离子方程式：
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
两个方程式合并,即氯化铝和过量氢氧化钠反应的化学方程式为：
ALCL3+4NaOH==4NaAlO2+2H2O +3NaCL
对应的离子方程式为:
Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
氯化铝是共价化合物没错!因为融化的氯化铝无法导电（NaCl等离子化合物可以）!
但氯化铝在水中是溶解的,能电离,而且是强电解质呢!（完全电离）
在溶液中存在铝离子,不能和氢氧根离子共存,相互作用得到氢氧化铝,继续加氢氧化钠溶液,还可以得到偏铝酸钠.
注意：
1、共价化合物溶解在水中,不一定不电离的,有些不能电离,譬如酒精是共价化合物,溶解在水中,无法电离,属于非电解质.氯化氢气体溶解在水中,能完全电离,属于强电解质,而醋酸溶解在水中也能部分电离,属于弱电解质!
2、离子化合物,在融化状态或者溶解在水中,一定能电离,因此,离子化合物都是强电解质,在水中能完全电离!
3、有金属元素组成的化合物,不一定是离子化合物,也不一定是强电解质!同样道理,离子化合物一般是由“活泼”的金属元素或铵根离子和“活泼”的非金属元素组成的.但到底是不是离子化合物,只是一种相对的概念.（大学无机化学中会讲到的）
4、融化的氯化铝的确无法导电的,正因为如此,工业上只能通过电解氧化铝来得到金属铝的!而不能电解熔融的氯化铝.而工业上却通过电解熔融的氯化钠和熔融的氯化镁来得到金属钠和金属镁的!因为氯化钠和氯化镁都是离子化合物,在融化状态下能导电!而氯化铝因为属于分子晶体,在融化状态下只有分子（几乎没有离子）,所以无法导电!甚至可能很难得到融化的氯化铝,因为氯化铝还具有升华的性质!
不明白可继续追问,若已解除您的疑惑还望采纳!
再问： 你看看百度百科上说氯化铝在睡种以什么形式存在，是AlCl3·6H2O
再答： AlCl3的百度百科：“溶于水，并生成六水物AlCl3·6H2O”的意思是蒸发AlCl3溶液析出的只能得到六水合氯化铝晶体（AlCl3·6H2O），不能得到无水氯化铝（AlCl3）因为进一步蒸干会导致铝离子完全水解，因此后者只能通过铝和氯气直接反应获得。这句话表述的很不清楚，也难怪你被误导。 由于Al的两性，AlCl3直接溶于纯水中会强烈水解生成Al(OH)3沉淀，(事实上铝离子在pH约为4.7时就沉淀完全，这可以通过其Ksp和电离常数计算）。因此我们实验中用到的AlCl3溶液都是加入HCl以抑制水解的（不过这些酸会被你加入的过量NaOH中和）。在这样的酸性溶液中，铝的确是以Al3+离子形式存在，虽然肯定是水合过的（[Al（H2O）n]3+），但按规矩在离子方程式中是不用写出来（不论什么离子，只要在水溶液中就是以水合离子形态出现，比如NaCl之类，只有熔融情况下才能有纯粹的Na+,Cl-离子出现），因为如此实在是过于吹毛求疵了，没有必要。
ALCL3+3NaOH==AL（OH）3↓+3NaCL
对应的离子方程式为：
Al3+ + 3OH- === Al(OH)3 ↓
继续加入至过量.又于AL（OH）3沉淀为两性氢氧化物会溶解于NaOH,化学反应方程式如下：
AL（OH）3+NaOH==NaALO2+2H2O
对应的离子方程式：
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
两个方程式合并,即氯化铝和过量氢氧化钠反应的化学方程式为：
ALCL3+4NaOH==4NaAlO2+2H2O +3NaCL
对应的离子方程式为:
Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
氯化铝是共价化合物没错!因为融化的氯化铝无法导电（NaCl等离子化合物可以）!
但氯化铝在水中是溶解的,能电离,而且是强电解质呢!（完全电离）
在溶液中存在铝离子,不能和氢氧根离子共存,相互作用得到氢氧化铝,继续加氢氧化钠溶液,还可以得到偏铝酸钠.
注意：
1、共价化合物溶解在水中,不一定不电离的,有些不能电离,譬如酒精是共价化合物,溶解在水中,无法电离,属于非电解质.氯化氢气体溶解在水中,能完全电离,属于强电解质,而醋酸溶解在水中也能部分电离,属于弱电解质!
2、离子化合物,在融化状态或者溶解在水中,一定能电离,因此,离子化合物都是强电解质,在水中能完全电离!
3、有金属元素组成的化合物,不一定是离子化合物,也不一定是强电解质!同样道理,离子化合物一般是由“活泼”的金属元素或铵根离子和“活泼”的非金属元素组成的.但到底是不是离子化合物,只是一种相对的概念.（大学无机化学中会讲到的）
4、融化的氯化铝的确无法导电的,正因为如此,工业上只能通过电解氧化铝来得到金属铝的!而不能电解熔融的氯化铝.而工业上却通过电解熔融的氯化钠和熔融的氯化镁来得到金属钠和金属镁的!因为氯化钠和氯化镁都是离子化合物,在融化状态下能导电!而氯化铝因为属于分子晶体,在融化状态下只有分子（几乎没有离子）,所以无法导电!甚至可能很难得到融化的氯化铝,因为氯化铝还具有升华的性质!
不明白可继续追问,若已解除您的疑惑还望采纳!
再问： 你看看百度百科上说氯化铝在睡种以什么形式存在，是AlCl3·6H2O
再答： AlCl3的百度百科：“溶于水，并生成六水物AlCl3·6H2O”的意思是蒸发AlCl3溶液析出的只能得到六水合氯化铝晶体（AlCl3·6H2O），不能得到无水氯化铝（AlCl3）因为进一步蒸干会导致铝离子完全水解，因此后者只能通过铝和氯气直接反应获得。这句话表述的很不清楚，也难怪你被误导。 由于Al的两性，AlCl3直接溶于纯水中会强烈水解生成Al(OH)3沉淀，(事实上铝离子在pH约为4.7时就沉淀完全，这可以通过其Ksp和电离常数计算）。因此我们实验中用到的AlCl3溶液都是加入HCl以抑制水解的（不过这些酸会被你加入的过量NaOH中和）。在这样的酸性溶液中，铝的确是以Al3+离子形式存在，虽然肯定是水合过的（[Al（H2O）n]3+），但按规矩在离子方程式中是不用写出来（不论什么离子，只要在水溶液中就是以水合离子形态出现，比如NaCl之类，只有熔融情况下才能有纯粹的Na+,Cl-离子出现），因为如此实在是过于吹毛求疵了，没有必要。