在100mL纯水中滴入1滴(0.05mL)1mol/L的氢氧化钠溶液,计算溶液中的C(H+)、C(OH-)和水电离出的C
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/12 16:22:58
在100mL纯水中滴入1滴(0.05mL)1mol/L的氢氧化钠溶液,计算溶液中的C(H+)、C(OH-)和水电离出的C(OH-)的变
在100mL纯水中滴入1滴(0.05mL)1mol/L的氢氧化钠溶液,计算溶液中的C(H+)、C(OH-)和水电离出的C(OH-)的变化
在100mL纯水中滴入1滴(0.05mL)1mol/L的氢氧化钠溶液,计算溶液中的C(H+)、C(OH-)和水电离出的C(OH-)的变化
1滴(0.05mL)1mol/L的氢氧化钠溶液中含氢氧根离子的物质的量=0.05*10^-3L*1mol/L=5*10^-5mol
在100mL纯水中滴入1滴(0.05mL)1mol/L的氢氧化钠溶液后溶液中含氢氧根离子的物质的量=水电离出氢氧根离子的物质的量+氢氧化钠溶液电离出的氢氧根离子的物质的量.
水电离出氢氧根离子的物质的量和氢氧化钠溶液电离出的氢氧根离子的物质的量相比小得多,所以水电离出的氢氧根离子的物质的量忽略不计,
溶液中的C(OH-)=5*10^-5mol/0.1L=5*10^-4mol/L
溶液中的C(H+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/5*10^-4mol/L=2*10^-11mol/L
根据水的电离方程式H2O﹤=﹥H^++OH^-可知:加入氢氧化钠溶液,使溶液中氢氧根离子浓度增大,抑制了水的电离,使水的电离平衡向逆反应方向移动,
在100mL纯水中滴入1滴(0.05mL)1mol/L的氢氧化钠溶液后溶液中含氢氧根离子的物质的量=水电离出氢氧根离子的物质的量+氢氧化钠溶液电离出的氢氧根离子的物质的量.
水电离出氢氧根离子的物质的量和氢氧化钠溶液电离出的氢氧根离子的物质的量相比小得多,所以水电离出的氢氧根离子的物质的量忽略不计,
溶液中的C(OH-)=5*10^-5mol/0.1L=5*10^-4mol/L
溶液中的C(H+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/5*10^-4mol/L=2*10^-11mol/L
根据水的电离方程式H2O﹤=﹥H^++OH^-可知:加入氢氧化钠溶液,使溶液中氢氧根离子浓度增大,抑制了水的电离,使水的电离平衡向逆反应方向移动,
在100mL纯水中滴入1滴(0.05mL)1mol/L的氢氧化钠溶液,计算溶液中的C(H+)、C(OH-)和水电离出的C
在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出
水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7(10的-7次幂) mol/l 水电离出的
把1ml 0.05mol/l的稀硫酸加水稀释制成100ml溶液,求稀释后溶液的ph值以及由水电离产生的c(h+)
纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)是多少?C(oH-)?
常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=?
纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^
25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
0.01mol/L的NaCl溶液中,C(OH),C(H),有水电离C(OH),C(H)
25°C时,在10mL蒸馏水中滴入4滴0.1mol/L氢氧化钠,已知每滴的体积是0.05mL,此溶液中水电离出的[OH-