高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 15:20:13

高中化学溶解平衡题
常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题：
⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________.
⑵若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ________7 （填“>”、“c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)……（2分） 5.4×10-10 ……（2分）
⑶③……（2分） ②＞③＞① ……（2分）
⑷均有可能 ……（2分）
第（3）问的第二空没理解答案说三个溶液的浓度相同但3不是0.02mol的H2A与0.02mol的NaHA的混合溶液么又怎么会和1 2浓度相等呢

等体积混合之后它们的浓度分别需要除以2,所以均为0.01 mol.L-1

高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH一,分子有H2A、H2O.根据题意回答下列问题常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H4O、H4A.根据题意回答下列问题高中化学题：要详解啊常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH- 常温下，某水溶液中存在0离子有：ko+、B2-、HB-、H+、OH-，存在0分子有H2O、H2B．根据题意回答下列问题：在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了? 常温下,氨水中存在的离子有某溶液中存在的离子有硫离子、HS-、OH-、Na+、H+,则溶液中的离子浓度为…… 在线等…… 某二元酸(简写为H2A)溶液中存在如下电离 H2A = H++HA- HA- =（可逆符号）H++A2- 现有下列两种溶高中化学常温下C（H+）=1mol/L的无色透明溶液中,什么离子能存在书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)