向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/27 03:27:58
向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小?C(CO3 2-)增大?
0.1mol/L的NaHCO3溶液中,
既存在HCO3^-的电离,HCO3^- =可逆= H^+ + CO3^2-
也存在HCO3^-的水解,HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH^-
加入NaOH固体,电离出大量的OH^-,与HCO3^-电离出的H^+反应,所以促进了NaHCO3的电离,是促进了HCO3^-的电离
实际上是发生反应,HCO3^- + OH^- = CO3^2- + H2O
由于H^+被反应了,所以C(H+)减小
由于HCO3^-被反应了,所以C(HCO3-)减小
由于生成了CO3^2-,所以C(CO3 2-)增大
既存在HCO3^-的电离,HCO3^- =可逆= H^+ + CO3^2-
也存在HCO3^-的水解,HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH^-
加入NaOH固体,电离出大量的OH^-,与HCO3^-电离出的H^+反应,所以促进了NaHCO3的电离,是促进了HCO3^-的电离
实际上是发生反应,HCO3^- + OH^- = CO3^2- + H2O
由于H^+被反应了,所以C(H+)减小
由于HCO3^-被反应了,所以C(HCO3-)减小
由于生成了CO3^2-,所以C(CO3 2-)增大
向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,为什么不加水
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(C
向0.2mol.l^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol.l^-1NaOH溶液:C(CO3)2->c(HCO3^
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3C
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是
欲使0.1mol/L的NaHCO3 溶液中c(H+)、c(CO3 2-)、c(HCO3-)都减少 为什么不可加水?要理由
0.1mol/L的NaHCO3溶液中:C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是( )
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是A 通入少量二氧化碳气
0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)为什么不对?
向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH)将怎样变化?为什么