200°C时,11.6gCO2与水的混合气与足量NA2O2反应后,固体质量增加3.6g,则原混合气相对平均分值质量为?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/22 15:37:09
200°C时,11.6gCO2与水的混合气与足量NA2O2反应后,固体质量增加3.6g,则原混合气相对平均分值质量为?
设:混合气中CO2和水的物质的量为xg,yg.(物质的量居然用g来表示!)
2CO2+2NA2O2=2Na2CO3+O2 Δm
2mol 56g(这里的一系列数量和符号一概不懂)
x 28xg
2H2O+2NaO2=4NaOH+O2
2mol 4g
y 2yg(同上)
28x+2y=3.6g (这里尤为不解,望详解)
44x+18y=11.6g
解释至此即可
设:混合气中CO2和水的物质的量为xg,yg.(物质的量居然用g来表示!)
2CO2+2NA2O2=2Na2CO3+O2 Δm
2mol 56g(这里的一系列数量和符号一概不懂)
x 28xg
2H2O+2NaO2=4NaOH+O2
2mol 4g
y 2yg(同上)
28x+2y=3.6g (这里尤为不解,望详解)
44x+18y=11.6g
解释至此即可
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56克 是理论质量差 就是反应前后固体质量的变化值.
4克 是理论质量差 就是反应前后固体质量的变化值.
28x+2y就是实际质量差之和
4克 是理论质量差 就是反应前后固体质量的变化值.
28x+2y就是实际质量差之和
200°C时,11.6gCO2与水的混合气与足量NA2O2反应后,固体质量增加3.6g,则原混合气相对平均分值质量为?
200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g求原混合气体平均摩尔质量
200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量
.200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加3.6g,求原混合气体中C
200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,求原混合气体中C
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的
200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸汽的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合物的..
200°C时,11.6gCO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合物中C
200摄氏度时,11.6克由co2和水组成的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后,固体质量增加3.6克,则原混合气
200度11.6克CO2与H2O 混合气体与足量Na2O2反应 反应后固体质量增加3.6克.求原混合物平均相对分子质量
200摄氏度时,11.6g CO2 和 水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合物的
200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g