用0.3摩尔/升的Na2SO3溶液100毫升,恰好将0.1摩尔/升200毫升的X

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/22 10:17:17

用0.3摩尔/升的Na2SO3溶液100毫升,恰好将0.1摩尔/升200毫升的X
【高一化学问题】用0.3摩尔/升的Na2SO3溶液100毫升,恰好将0.1摩尔/升200毫升的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1 B. +2 C.+3 D.+4

D
Na2SO3中S元素的物质的量0.03mol,S 元素由+4到+6,故一共转移0.06mol电子.X化合价+7,共0.02mol,由得失电子数守恒,X化合价下降3,所以7-3=4,该元素可能为Mn,锰元素
再问：能把方程式写出来吗？
再答：这个反应比较复杂，等你学了化学反应原理和离子反应就好了，这个题就是考你转移电子数守恒，亚硫酸中硫元素的化合价+4有还原性，易被氧化成+6价。那个X可能是Mn,，+7价有强氧化性。具体反应产物会随着溶液酸碱性不同而不同..。强酸性溶液中，高锰酸钾和亚硫酸钠的反应。 2KMnO4+6Na2SO3+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+Na2S2O6+4H2O 亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中，在低温（常温下）即可发生反应溶液的紫色退去，变成粉红色。同时，因反应的各种条件不同，其氧化的产物除硫酸盐外，将有部分联二硫酸盐生成。亚硫酸钠在高锰酸钾的中性、碱性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。析出腿色的MnO2沉淀 2KMnO4+3Na2SO3+H2O =3Na2SO4+2MnO2+2KOH 亚硫酸钠在高锰酸钾的强碱性溶液中，可使溶液从紫色变为绿色生成锰酸根离子MnO42- 2KMnO4+Na2SO3+2NaOH = Na2SO4+Na2MnO4+K2MnO4+H2O

用0.3摩尔/升的Na2SO3溶液100毫升,恰好将0.1摩尔/升200毫升的X 24毫升浓度为0.05摩尔每升的NA2SO3溶液恰好与20毫升浓度为0.02摩尔每升的K2CR207溶液完全反应,已知 1摩尔每升的碳酸钠100毫升,加入50毫升2摩尔每升的硫酸钠,将所得溶液稀释到200毫升将10毫升10摩尔每升的硫酸加水稀释到100毫升,取稀释液10毫升用5摩尔每升氢氧化钠溶液中和 1.将100毫升0.2摩尔每升的氨水和100毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液混合,溶液的PH? 用0.1摩尔每升亚硫酸钠溶液20毫升,恰好将1*10^-3摩尔XO4^-还原,则X元素在反应后所得产物中的化合价为? PH=3的醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,该醋酸的电离度是? 现有0.1摩尔每升硫酸钠额溶液300毫升,0.1摩尔每升的硫酸镁溶液200毫升和0.1摩尔现有100毫升3摩尔/升的氢氧化钠溶液和100毫升,1摩尔/升的氯化铝溶液. 用48毫升0.1摩尔每升的硫酸亚铁溶液,恰好还原0.0024摩尔[RO(oH) ]+,则R元素的最终价态为有一种铁的“氧化物”样品,用 5摩尔每升的盐酸 200毫升恰好将其完全溶解, 取0.5摩尔每升某金属离子Mn+的溶液10毫升l恰好将0.4摩尔每升的