1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的N
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/26 00:44:18
1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的NAOH溶液,由水电离出H+物质的量浓度比为----
2.25℃时,将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的PH时---,其中由水电离产生的C(OH-)是----
3.在200ml氢氧化钡溶液中含有1*10∧-3mol的钡离子,溶液的PH值------,将此溶液与PH=3的盐酸混合,时期混合溶液的PH=7,赢取盐酸的体积是----
2.25℃时,将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的PH时---,其中由水电离产生的C(OH-)是----
3.在200ml氢氧化钡溶液中含有1*10∧-3mol的钡离子,溶液的PH值------,将此溶液与PH=3的盐酸混合,时期混合溶液的PH=7,赢取盐酸的体积是----
1、
①C(H)=1mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-14mol/L
②C(H)=0.11mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-13mol/L
③C(H)=1×10∧-12mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-12mol/L
④C(H)=1×10∧-11mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-11mol/L
①:②:③:④=1:10:10²:10³
2、题意不清 “酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的PH时---,”
再问: 将50ml 6mol/L的盐酸与200ml 2mol/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的PH时---,
再答: 什么哦?是不是:“200ml/L的NAOH溶液”麻烦你看清题再来问好伐!!!!! 到底是200ml 还是20ml , 2mol/L,哪里有“200ml/L”这种说法!!!!!!
再问: 200ml 2mol/L 绝对是这个
再答: 早写清楚不就好了,浪费青春! 2、n(H)=50×60×10∧-3=0.3mol n(OH)=200×2×10∧-3=0.4mol 混合后,一升溶液中的氢氧根浓度为0.1mol/L,氢离子的浓度为1×10∧-13mol/L 所以PH=13 水中电离产生的氢氧根浓度为1×10∧-13mol/L
再问: 还有3题,追加悬赏30
再答: (#‵′)凸
①C(H)=1mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-14mol/L
②C(H)=0.11mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-13mol/L
③C(H)=1×10∧-12mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-12mol/L
④C(H)=1×10∧-11mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-11mol/L
①:②:③:④=1:10:10²:10³
2、题意不清 “酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的PH时---,”
再问: 将50ml 6mol/L的盐酸与200ml 2mol/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的PH时---,
再答: 什么哦?是不是:“200ml/L的NAOH溶液”麻烦你看清题再来问好伐!!!!! 到底是200ml 还是20ml , 2mol/L,哪里有“200ml/L”这种说法!!!!!!
再问: 200ml 2mol/L 绝对是这个
再答: 早写清楚不就好了,浪费青春! 2、n(H)=50×60×10∧-3=0.3mol n(OH)=200×2×10∧-3=0.4mol 混合后,一升溶液中的氢氧根浓度为0.1mol/L,氢离子的浓度为1×10∧-13mol/L 所以PH=13 水中电离产生的氢氧根浓度为1×10∧-13mol/L
再问: 还有3题,追加悬赏30
再答: (#‵′)凸
1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的N
现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=1
有下列四种溶液:①0.1mol/L的氢氧化钠溶液②pH=2的硫酸③pH=10的Na2CO3溶液④pH=5的NH4Cl溶液
0.10mol/L下列溶液的PH
现有常温下的四分溶液:(1)0.01mol/L的CH3COOH;(2)0.01mol/L的HCl;(3)pH=12的氨水
计算0.001mol/L HCl 溶液的pH 和 pOH
0.3mol/l的naoh溶液与0.1mol/l的hno3溶液等体积混合,所得溶液PH?
.1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=
常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph
0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么?
关于PH计算问题1、同条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;
0.2mol/L的HNO3和0.1mol/LH2SO4溶液的PH大小比较