搜狗做题网同一族的元素 单质从上到下 熔沸点都有降低或升高的趋势 这是为什么?
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/11 10:51:13
同一族的元素 单质从上到下 熔沸点都有降低或升高的趋势 这是为什么?
好像是金属元素才是从上到下熔沸点降低,非金属元素是升高的 这是为什么哪 用什么原理揭示?
用价电理论如何解释?还是用其他理论
好像是金属元素才是从上到下熔沸点降低,非金属元素是升高的 这是为什么哪 用什么原理揭示?
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金属元素一般就是组成金属单质
金属单质的熔沸点与该金属元素原子半径,和金属正离子的电荷数有关.
一般是,金属原子半径越小,金属正离子的电荷数越多,该金属的熔沸点就越大,比如“Li,Na,K,”,"Na,Mg,Al"
而非金属的熔沸点与范德华力（分子间作用力有关）
内容是：具有相似分子结构的分子,分子相对分子质量越大,分子间作用力就越大,熔沸点自然越高.
如F2,Cl2,Br2,I2
金属单质的熔沸点与该金属元素原子半径,和金属正离子的电荷数有关.
一般是,金属原子半径越小,金属正离子的电荷数越多,该金属的熔沸点就越大,比如“Li,Na,K,”,"Na,Mg,Al"
而非金属的熔沸点与范德华力（分子间作用力有关）
内容是：具有相似分子结构的分子,分子相对分子质量越大,分子间作用力就越大,熔沸点自然越高.
如F2,Cl2,Br2,I2
同一族的元素 单质从上到下 熔沸点都有降低或升高的趋势 这是为什么?
同一族的元素 单质从上到下 熔沸点都有降低的趋势 这是为什么?
为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的熔沸点从上到下却是升高的呢?
元素周期表熔点的问题同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增为什么非金属熔点是递增的?
为什么同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
卤族元素构成的单质的熔沸点从上到下逐渐升高的原因
同一主族元素形成的单质晶体从上到下熔沸点都是依次升高
同主族元素的单质从上到下熔点升高?
元素周期表从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,第17列的单质熔点逐渐降低?
同一族元素的( )性质都相似
为什么同周期的非金属单质熔沸点随核电荷数增大而降低?
“最外层电子数都相同的元素在同一族”这句话为什么错误