搜狗做题网试题答疑
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 01:07:35
1.Cus与过量浓硝酸生成什么 2.用量筒量取20mL0.5mol/L H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL,配制成0.1mol/L H2SO4溶液。 这话为什么错 3.酸性高锰酸钾用浓硫酸酸化吗，浓硝酸为什么不行 4.质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液。 这为什么引起实验结果偏高？
解题思路： 根据浓硝酸的性质分析
解题过程：
1.CuS与过量浓硝酸生成什么？ 答：CuS +8HNO3（过量）=6NO2↑+ SO2↑+ Cu(NO3)2 +4H2O 2.用量筒量取20mL0.5mol/L H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL,配制成0.1mol/L H2SO4溶液。这话为什么错？ 答：因为两种溶液混合后的体积不是（20+80）mL。两种浓度不同的溶液混合体积不能加和，质量可以加和。 3.酸性高锰酸钾用浓硫酸酸化吗，浓硝酸为什么不行？ 答：酸性高锰酸钾用稀硫酸酸化，浓硝酸不行的原因是浓硝酸本身具有强氧化性，当用硝酸酸化的酸性高锰酸钾溶液与还原剂反应时，浓硝酸会喧宾夺主去氧化还原剂，发生一些副反应，产生杂质并造成污染。 4.质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液。这为什么引起实验结果偏高？ 答：质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制的硫酸溶液的质量分数会大于50%。证明如下： 设各取1mL溶液混合，设10%的硫酸溶液的密度为
1，90%的硫酸溶液的密度为2，硫酸溶液的浓度越大密度越大，故1<2, 等体积混合后溶液的质量分数为： 
=
要证明上述数值与0.5的相对大小，可以用作差法， 
-0.5=
，因为1<2，所以上述差值>0，故等体积混合后溶液的质量分数大于0.5。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
1.CuS与过量浓硝酸生成什么？ 答：CuS +8HNO3（过量）=6NO2↑+ SO2↑+ Cu(NO3)2 +4H2O 2.用量筒量取20mL0.5mol/L H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL,配制成0.1mol/L H2SO4溶液。这话为什么错？ 答：因为两种溶液混合后的体积不是（20+80）mL。两种浓度不同的溶液混合体积不能加和，质量可以加和。 3.酸性高锰酸钾用浓硫酸酸化吗，浓硝酸为什么不行？ 答：酸性高锰酸钾用稀硫酸酸化，浓硝酸不行的原因是浓硝酸本身具有强氧化性，当用硝酸酸化的酸性高锰酸钾溶液与还原剂反应时，浓硝酸会喧宾夺主去氧化还原剂，发生一些副反应，产生杂质并造成污染。 4.质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液。这为什么引起实验结果偏高？ 答：质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制的硫酸溶液的质量分数会大于50%。证明如下： 设各取1mL溶液混合，设10%的硫酸溶液的密度为
1，90%的硫酸溶液的密度为2，硫酸溶液的浓度越大密度越大，故1<2, 等体积混合后溶液的质量分数为： = 要证明上述数值与0.5的相对大小，可以用作差法， -0.5=，因为1<2，所以上述差值>0，故等体积混合后溶液的质量分数大于0.5。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！最终答案：略