将2．8克铁的样品投入到足量的稀硫酸中只产生0．1克氢气,则铁样品的组成可能是

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/26 04:18:55

将2．8克铁的样品投入到足量的稀硫酸中只产生0．1克氢气,则铁样品的组成可能是
A只含纯铁
B含有铁镁和碳
C含有铁铜和碳
D含有铁镁和铝
请说出具体做法．以及这类题怎么做?

平均值法:
R+H2SO4==RSO4+H2
M----------------2
2.8--------------0.1
M=56
即样品中的平均相对分子质量是56.(均转化为+2价时)
A,正确,相对分子质量是56.
B,正确,铁的相对分子质量是56,镁的相对分子质量小于56,碳不与硫酸反应生成氢气,相当于相对分子质量是比56大,两者的平均值可能为56,三者可能为56.
C,不正确,因为铁为56,铜和碳不与硫酸反应,两者的相对分子质量相当于均大于56,三物质的平均值不可能为56.
D,不正确,因为镁,铝(折合为+2价时为18)的相对分子质量均小于56,三者不可能是56.

将2．8克铁的样品投入到足量的稀硫酸中只产生0．1克氢气,则铁样品的组成可能是由两种金属组成的混合物13克投入足量稀硫酸中充分反应后产生1克氢气则该混合物组成可能是（）将13克金属混合物粉末投入到足量的稀硫酸中,产生0.5克氢气,此金属混合物可能是将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则该样品中含有的杂质可能是（　　）某铁样品5.6克与足量稀硫酸反应生成0.2克氢气,对此样品认识正确的是 1.将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共搜集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是（）某铁样品中可能有锌,镁,铝,铜等杂质中的2种,取5.6g样品和足量稀硫酸反应,得到0.2g氢气,则此铁的样品不可能含有的有两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物组成可能是在12g混有杂质的镁粉中加入足量稀硫酸反应后产生氢气1.05g则样品中所含物质可能是将某黄铜样品粉末(含铜,锌)7、0克,投入到49、0克的稀硫酸中,恰好完全反应,生成0、2克的氢气.求(1)黄铜中含锌多在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的两种杂质取11.2g样品与足量稀硫酸反应得到0.4g氢气,则此样品在某铁的样品中可能含有Zn,Mg Al Cu等金属中的两种杂质取5.6g样品与足量稀硫酸反应得到0.2g氢气则此样品