2014闵行区初三化学一模的一道题【答得好加分】

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 03:59:31

2014闵行区初三化学一模的一道题【答得好加分】
小强对当地的石灰石矿石样品进行检测,取用100g这种石灰石样品,把300g稀盐酸分3次加入,实
验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应）.请计算：
① 下表中m的数值应该为 (25) .
② 样品中碳酸钙的物质的量是 (26) mol.

③ 参加反应的盐酸的质量分数 (27) （根据化学方程式列式计算）.（精确0.1%）

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,（1）第一次实验放出CO2的质量=石灰石样品质量 - 第一次剩余固体质量,可以得出消耗碳酸钙的质量,m=60+12-消耗碳酸钙的质量,（2）碳酸钙总质量=100-12,通过碳酸钙总质量就可以算出它的摩尔质量,（3）通过第一次实验放出CO2的质量就可以算出盐酸的质量,在除以100就可以算出盐酸的质量分数.我上初高中化学超好的说,于是闲着蛋疼写着玩,话说应该错吧,毕竟好久没学过了.
再问：为什么第二题要100-12 不是直接12就行了吗因为12是剩余固体剩余固体不就是碳酸钙吗
再答： (1) 里的第一次实验放出CO2的质量，应该是消耗碳酸钙的质量，不小心犯2了，打错了，然后坑爹了，果然好久不学这玩意一不小心就坑爹了，不过就（2）是对的，因为第一次消耗40g碳酸钙，第二次也消耗40g，所以如果没有杂质的话，第三次反应中100g碳酸钙应该没有固体剩余，可以得出第三次反应的时候碳酸钙都反应完了，没有了，所以剩余固体中只剩下不溶于水的杂质了，于是乎100g-12g就是碳酸钙的质量。

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