6.4g铜和足量浓硝酸反应Cu 4HNO3=Cu（NO3）2

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 15:32:49

1.求产生二氧化氮在标准状况下的体积 2.求被还原的硝酸的物质的量 3.求该反应转移的电子数 4.求该反应中被氧化与还原的质量

解题思路：铜和二氧化氮的关系式为：Cu----2NO2，铜的物质的量=6.4/64 mol=0.1mol，根据关系式知，0.1mol铜与硝酸反应可以得到0.2mol二氧化氮，二氧化氮在标况下的体积
解题过程：
解析：
（1）铜和二氧化氮的关系式为：Cu----2NO₂，铜的物质的量=6.4/64 mol=0.1mol，根据关系式知，0.1mol铜与硝酸反应可以得到0.2mol二氧化氮，二氧化氮在标况下的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
（2）6.4g铜全部被氧化，提供电子的物质的量=6.4/64 mol×2=0.2mol，而硝酸中+5价的N被还原成二氧化氮中+4价的N，需要得到1mol电子，所以要得到0.2mol得电子，只能还原0.2mol硝酸，答：有0.2mol硝酸被还原；
（3）根据(1)的分析可以知道电子转移为0.2mol
（4）被氧化的是铜，质量为6.4g，HNO₃中0.2mol被还原，所以质量为0.2×63=12.6g
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6.4g铜和足量浓硝酸反应Cu 4HNO3=Cu（NO3）2 250ml稀硝酸与足量铜反应完全,3Cu+8HNO3(稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O, 把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 复杂化学方程式如何判断生成物及配平.比如铜和浓硝酸的反应 Cu + 4HNO3===Cu(NO3)2 + 2NO2 + 铜和稀硝酸反应的方程式如下3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 化学方程式用铜和浓硝酸的反应Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 这是反应方程式,那NO2与HNO3 已知3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0↑+4H20,19.2g铜参加反应,被还原的硝酸质量是多少 0.4molCu2S与足量浓硝酸反应,生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O,则参加反应而未被还原的HNO3的金属铜和稀硝酸反应化学方程式为3Cu＋8HNO3（稀）＝ 3Cu（NO3）2＋2NO2↑＋4H2O 已知铜和稀硝酸发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O cu和稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4gHNO3被还原. 铜与硝酸的反应问题不是说铜能和硝酸溶液反应吗?Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,不是说NO