为什么常温下由水电离的氢离子浓度是10的-n次方的时候可能显酸性也可能显碱性
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/06/23 00:14:58
为什么常温下由水电离的氢离子浓度是10的-n次方的时候可能显酸性也可能显碱性
我想是这样理
H2O 电离 H+ + OH-
当水中加入酸性试剂时,试剂中含有很多氢离子,使得H2O的电离平衡往左移.这时溶液显酸性,但是 “水电离的氢离子”很少,注意是:“水电离”出来的氢离子,不是总的氢离子.
水中加入碱性试剂时也一样.溶液显碱性,平衡向左移,但是“水电离”出来的氢离子变少了.
所以,不管溶液是酸性还是碱性,“水电离出来的氢离子”永远是10的-n次方.且在25℃时,永远小于10^-7.
总之,要明白不是“氢离子”,而是“水电离出来的氢离子”.
以上!
H2O 电离 H+ + OH-
当水中加入酸性试剂时,试剂中含有很多氢离子,使得H2O的电离平衡往左移.这时溶液显酸性,但是 “水电离的氢离子”很少,注意是:“水电离”出来的氢离子,不是总的氢离子.
水中加入碱性试剂时也一样.溶液显碱性,平衡向左移,但是“水电离”出来的氢离子变少了.
所以,不管溶液是酸性还是碱性,“水电离出来的氢离子”永远是10的-n次方.且在25℃时,永远小于10^-7.
总之,要明白不是“氢离子”,而是“水电离出来的氢离子”.
以上!
为什么常温下由水电离的氢离子浓度是10的-n次方的时候可能显酸性也可能显碱性
常温下,为什么显酸性的盐和显碱性的盐溶液中,由水电离出的c(OH-)都可能是10^-5?
常温下,某溶液中有水电离的氢离子浓度为10的-13次方,该溶液可能是( )
关于水的电离在常温下,已知水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方(mol/L),则该溶液可能为酸性,也可能为碱性.
由水电离出的C(OH-)=10的负14次方,那么溶液可能为酸性,也可能为碱性,为什么
由水电离的氢离子浓度为10乘以-13次方mol/l的溶液为什么既可以显碱性耶可以显酸性
为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性
为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性?
由水电离出的氢离子浓度为10的-13次方,是酸性溶液还是碱性啊
由水电离出的c(H+)=10(-12)为什么可能是酸性或者碱性
一个由水电离出来的[OH-]浓度为1乘10^(-11) mol/L的溶液 为什么它可能显酸性也可能显碱?
常温下,由水电离出的氢离子浓度为1*10^-13摩尔每升,怎么看出其可呈酸性也可呈碱性?