为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性?

为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性? 为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性? 水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性 室温下,某溶液由水电离出的c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1,下列判断不正确的是,A,该溶液可能显酸性 B该 溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 25℃时 某溶液中 由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么 在由水电离出的c（H+）=1x10^-12mol/L的溶液中,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,pH=12或pH=2（见下） 常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液