FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变质成三价铁?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/01 05:56:09
FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变质成三价铁?
可以说明FeSO4部分变质.
刚开始颜色为浅红色,证明少量Fe3+存在,可以证明“变质”.
加入Cl2颜色加深,证明溶液中存在Fe2+,Cl2将Fe2+氧化为Fe3+使得颜色加深,可证明“部分”
所以,合起来,能证明部分变质.
但如果让你设计实验方案,不建议这么做.
好的方法是
1、先加KSCN变红,证明含有Fe3+
2、另取样品,加入到酸性KMnO4溶液中,紫红色能退去,证明含有Fe2+
Fe3+、Fe2+同时存在,证明部分变质.
再问: 不是说只要有很少量的三价铁KSCN就会变成鲜红色么?
再答: 申请不同
再问: 申请不同是什么意思? 谢!
刚开始颜色为浅红色,证明少量Fe3+存在,可以证明“变质”.
加入Cl2颜色加深,证明溶液中存在Fe2+,Cl2将Fe2+氧化为Fe3+使得颜色加深,可证明“部分”
所以,合起来,能证明部分变质.
但如果让你设计实验方案,不建议这么做.
好的方法是
1、先加KSCN变红,证明含有Fe3+
2、另取样品,加入到酸性KMnO4溶液中,紫红色能退去,证明含有Fe2+
Fe3+、Fe2+同时存在,证明部分变质.
再问: 不是说只要有很少量的三价铁KSCN就会变成鲜红色么?
再答: 申请不同
再问: 申请不同是什么意思? 谢!
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