根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算：Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 12:24:55

根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算：Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少.
答案为什么是c（Mg）=1.2×10-4mol/L,c(OH)=2.8×10-4mol/L

Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
所以在Mg(OH)2饱和溶液中,c(OH-) = 2*c(Mg2+)
又因为c(Mg2+)*[c(OH-)]^2 = Ksp = 1.8*10^(-11)
两式可解得c(Mg2+)=1.2×10-4mol/L,c(OH-)=2.8×10-4mol/L
再问：那为什么Mg（OH）2的溶解度是1.44×10-4mol/L
再答：不对，溶解度的单位是g，1.44×10-4mol/L不对的
再问：单位不是重点啊，难道在水中要加水的电离出的OH？
再答：一般不考虑水电离出的OH- 计算出的c(OH-)=2.8×10-4mol/L ，远大于水电离的OH-浓度，所以水的电离可以忽略。

根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算：Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为(　) 在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积 291K时Mg（OH）的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算：（1）：MG(OH 实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ). 根据Mg(OH)2的溶度积,计算：Mg（OH）2饱和溶液中Mg²+的浓度及溶液的PH, 根据Mg(OH)2的溶度积KspMg(OH)2=1.2*10负11 计算一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下M 已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH) 常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于? 已知在温室时,Mg（OH）2的溶度积K=5.6×10﹣¹²,求室温下Mg（OH）2饱和溶液中Mg&#