搜狗做题网1月12日卷子10题请教： 10.Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/24 11:52:08
1月12日卷子10题请教：
10.Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。 现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248） 步骤如下： ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。 ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。 ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。 ④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。 ⑤进行减压过滤并干燥。 （1）仪器B的名称是________。其作用是____________________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。 （2）步骤④应采取的操作是 、 。 （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。 （4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下： 滴定次数 滴定前读数（mL） 滴定滴定后读数（mL） 第一次 0.30 31.12 第二次 0.36 31.56 第三次 1.10 31.88 则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。
请老师帮忙详细解析，非常感谢！
10.Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。 现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248） 步骤如下： ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。 ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。 ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。 ④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。 ⑤进行减压过滤并干燥。 （1）仪器B的名称是________。其作用是____________________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。 （2）步骤④应采取的操作是 、 。 （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。 （4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下： 滴定次数 滴定前读数（mL） 滴定滴定后读数（mL） 第一次 0.30 31.12 第二次 0.36 31.56 第三次 1.10 31.88 则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。
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解题思路： 因为硫不溶于水，微溶于乙醇，故用乙醇润湿硫粉可以增大硫粉与Na2SO3溶液的接触面积，加快反应速率；
解题过程：
解答：（1）仪器B的名称和作用由于无图无法解答，
增大反应物的接触面积，提高反应速率；
（2）蒸发浓缩，冷却结晶；
（3）Na2SO4 由于Na2SO3被空气中的氧气氧化 取少许溶液加稀盐酸至呈酸性；静置后取上层清液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Na2SO4，反之不含Na2SO4。
（4）酸式; 103% 其中含有的Na2SO3也会与I2发生反应，从而影响纯度的测定结果；
解析：（1）因为硫不溶于水，微溶于乙醇，故用乙醇润湿硫粉可以增大硫粉与Na2SO3溶液的接触面积，加快反应速率；
（2）根据“已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。”可知Na2S2O3的溶解度随着温度的变化变化较大，且要得到的是含有结晶水的晶体，故采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（3）由于Na2SO3被空气中的氧气氧化，故杂质是Na2SO4，检验Na2SO4时要排除Na2SO3和Na2S2O3的干扰，Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,产生的淡黄色的硫沉淀会干扰对硫酸钡白色沉淀的观察，故要首先加入盐酸酸化溶液，注意不能用硝酸，硝酸会将Na2SO3氧化为Na2SO4。然后取上层清液滴加BaCl2溶液检验即可。
（4）碘水能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，故选用酸式滴定管，
滴定25mL样品溶液三次实验的平均消耗碘水的体积为30.90mL,则滴定250mL样品溶液需要碘水的体积为309.0mL=0.309L
则n(I2)=0.05mol/L×0.309L=0.01545mol
2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－
2mol 1mol
0.0309mol 0.01545mol
故n(Na2S2O3·5H2O)=0.0309mol,
m(Na2S2O3·5H2O)= 0.0309mol×248g/mol=7.6632g
故样品的纯度为7.6632g/7.40g×100%=103%,超过了100%，说明样品中另有能与碘水反应的物质存在，只能是Na2SO3，即其中含有的Na2SO3也会与I2发生反应，从而影响纯度的测定结果。
最终答案：见解析。
解题过程：
解答：（1）仪器B的名称和作用由于无图无法解答，
增大反应物的接触面积，提高反应速率；
（2）蒸发浓缩，冷却结晶；
（3）Na2SO4 由于Na2SO3被空气中的氧气氧化 取少许溶液加稀盐酸至呈酸性；静置后取上层清液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Na2SO4，反之不含Na2SO4。
（4）酸式; 103% 其中含有的Na2SO3也会与I2发生反应，从而影响纯度的测定结果；
解析：（1）因为硫不溶于水，微溶于乙醇，故用乙醇润湿硫粉可以增大硫粉与Na2SO3溶液的接触面积，加快反应速率；
（2）根据“已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。”可知Na2S2O3的溶解度随着温度的变化变化较大，且要得到的是含有结晶水的晶体，故采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（3）由于Na2SO3被空气中的氧气氧化，故杂质是Na2SO4，检验Na2SO4时要排除Na2SO3和Na2S2O3的干扰，Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,产生的淡黄色的硫沉淀会干扰对硫酸钡白色沉淀的观察，故要首先加入盐酸酸化溶液，注意不能用硝酸，硝酸会将Na2SO3氧化为Na2SO4。然后取上层清液滴加BaCl2溶液检验即可。
（4）碘水能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，故选用酸式滴定管，
滴定25mL样品溶液三次实验的平均消耗碘水的体积为30.90mL,则滴定250mL样品溶液需要碘水的体积为309.0mL=0.309L
则n(I2)=0.05mol/L×0.309L=0.01545mol
2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－
2mol 1mol
0.0309mol 0.01545mol
故n(Na2S2O3·5H2O)=0.0309mol,
m(Na2S2O3·5H2O)= 0.0309mol×248g/mol=7.6632g
故样品的纯度为7.6632g/7.40g×100%=103%,超过了100%，说明样品中另有能与碘水反应的物质存在，只能是Na2SO3，即其中含有的Na2SO3也会与I2发生反应，从而影响纯度的测定结果。
最终答案：见解析。
1月12日卷子10题请教： 10.Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反
如何从硫代硫酸钠水溶液中提取大苏打?大苏打是硫代硫酸钠的俗名,又叫海波(Hypo的音译),带有五个结晶水(Na2S2O3
亚硫酸钠（Na2SO3）是一种重要的化工原料，大量用于染料工业.亚硫酸钠中硫元素的化合价是（ ）
1月4日剩的78页6题请教：6.下列说法不正确的是 A.钢铁和硬币都是合金 B.稀土和粘土都是重要的化工原料，属于硅酸盐
（2009•湛江二模）硫代硫酸钠[Na2S2O3•5H2O]俗称为大苏打，它是一种用途广泛的化工产品，某厂技术人员设计了
1月4日的化学16页3题请教：3.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法，．如图所示的实验(可加热)中，下列试纸 的选用
24.(20分)在中性或碱性溶液中Na2SO3与S可以顺利反应合成大苏打(Na2S2O3·5H2O);反应方程式如下：
12月7日阶段复习卷子18题请教：
12月7日阶段复习卷子20题请教：
12月7日阶段复习卷子24题请教：
12月7日阶段复习卷子15题请教：
12月9日卷子11题请教： 我