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高一化学电解质 下列物质 NA Br2 NA2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCL H2SO4 BA(OH

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/25 23:54:10
高一化学电解质 下列物质 NA Br2 NA2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCL H2SO4 BA(OH)2 NACL 蔗糖 NACL溶液
哪些是电解质 那些是非电解质 哪个能导电? 求解释
高一化学电解质 下列物质 NA Br2 NA2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCL H2SO4 BA(OH
电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物.电解质是化合物.
非电解质定义：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物.电解质也是化合物.
既不是电解质,也不是非电解质：要么是混合物,要么是单质,就是所有的物质除了化合物,其他的都算.
所以电解质和非电解质首先要都是纯净物,并且都要是化合物.
Na是金属单质,常温下有自由移动的电子,能导电,但并非化合物,所以既不是电解质,也不是非电解质.
Br2同上,既不是电解质也不是非电解质,且不能导电.
Na2O在常温下没有自由移动的离子或电离,不导电,熔融状态下完全电离（有游离的Na+和O2-）能导电说明是电解质,但在水溶液中能导电不能说明是电解质,因为Na2O在水中会变成NaOH,已经不是Na2O在导电了,所以Na2O属强电解质.
只有固体才有熔融状态,气体不存在熔融状态,所以判断气体是不是电解质,只要判断在水溶液中是不是自身能电离出自由移动的离子.
NO2,CO2,SO3,NH3溶于水都是和与水反应生成分别生成的HNO3,H2CO3,H2SO4,NH3*H2O在水中电离出自由移动的离子,显现出导电性,所以本质上不是这些物质自身的水溶液有导电性,因为溶在水中已经变成了其他的物质了.
所以NO2,CO2,SO3,NH3是非电解质.
H2S,HCl溶于水,形成H2S和HCl溶液（即盐酸）,在水溶液中自身都能电离出自由移动的电子,具有导电性,但H2S在水中不能完全电离,属弱电解质.H2S,HCl不在水溶液中没有自由移动的离子或电子,不能导电.
所以H2S属弱电解质,HCl属强电解质.
H2SO4的水溶液即硫酸,Ba(OH)2 ,NaCl的水溶液中完全电离,都能导电,所以,H2SO4,Ba(OH)2 ,NaCl都属强电解质.但他们常温下且不在水溶液中都没有自由移动的离子或电子,不能导电.
蔗糖的水溶液中没有自由移动的离子,不能导电,属非电解质.
NaCl溶液可以导电,但NaCl溶液是混合物,不是化合物,不是电解质.
综上：
电解质：Na2O(强),H2S(弱),HCl(强),H2SO4(强),Ba(OH)2 (强),NaCl(强)
非电解质：NO2 ,CO2 ,SO3 ,NH3 ,蔗糖
能导电：Na,NaCl溶液
既不是电解质,也不是非电解质：Na,Br2 ,NaCl溶液
高一化学电解质 下列物质 NA Br2 NA2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCL H2SO4 BA(OH 下列能导电的物质有Na Br2 Na2O N2O2 CO2 SO2 NH3 H2S HCL H2SO4 Ba(OH)2固 下列物质：（1）Na；（2）Br2；（3）Na2O；（4）N2O5；（5）CO2；（6）SO3；（7）NH3；（8）H2 下列气体中：Cl2,O2,N2,HCl,NO2,NO,CO2,H2S,H2,SO2,NH3 下列物质是否属于电解质 HNO3,KOH,Ba(OH)2,KCl,Na2O,Na2O2 NH3、CO2、HCl、H2S、SO2是非电解质吗? 将Ne OH- NH3 H2O CO2 SO2 NO2 SO3 分类 下列哪些粒子子能促使水电离?NH3 H2O HF Na+ Al3+ NH4+ OH- H2S HCl K+ Cl- C2 NH3.H2O+H2SO4 NH3.H2O+HCL Ca(OH)2+SO2 Ca(OH)2+SO3 Cu(OH)2+Fe 下列物质中：H2SO4 HCL NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCL Na2CO3 乙醇 H2O Fe CO2 今有HCl Cl2 H2S NH3 NO NO2 CO2 H2 SO2等气体 H2、O2、CL2、HCL、H2S、SO2、NH3、NO、NO2、CO2等十种气体