搜狗做题网高一化学必修2的第一章的基础知识!
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 03:38:40
高一化学必修2的第一章的基础知识!
帮我把高一必修2 第一章的化学化学知识罗列出来,最好详细一点,要附带典型的例题（越多越好）.工整一点,
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我这里有一份资料,挺全的,留个邮箱发给你 .
截下来了一部分给你看看质量.第一部分是表格,给你截的第二部分.
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示.计算公式：v(B)＝＝
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）.
外因：①温度：升高温度,增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率.
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.
在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0.
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.
②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.
③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.
④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.
⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.
（3）判断化学平衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yBzC,x＋y≠z ）
第二单元 化学反应中的热量
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.
原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.
2、常见的放热反应和吸热反应
☆常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化 ②酸碱中和反应
截下来了一部分给你看看质量.第一部分是表格,给你截的第二部分.
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示.计算公式：v(B)＝＝
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）.
外因：①温度：升高温度,增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率.
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.
在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0.
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.
②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.
③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.
④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.
⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.
（3）判断化学平衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yBzC,x＋y≠z ）
第二单元 化学反应中的热量
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.
原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.
2、常见的放热反应和吸热反应
☆常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化 ②酸碱中和反应