再ph=3的 AgCN 溶液中 求AgCN的 溶解度 已知 AgCN的ksp和 HCN 的Ka 用分布系数做
再ph=3的 AgCN 溶液中 求AgCN的 溶解度 已知 AgCN的ksp和 HCN 的Ka 用分布系数做
计算pH为3.00的缓冲溶液中AgCN的溶解度.AgCN的Ksp是2.2×10^-16,HCN的Ka为6.2×10^-1
已知SrF2的Ksp=4.3x10^(-9),HF的Ka=6.3x10^(-4).当保持体系的pH=3时,SrF2溶解度
根据Ksp进行求算溶解度,CaF2在PH=2的水溶液中?
计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.(已知Ka=1.8*10-5)
已知Ka(HCN)=4.0*10-10,则c(KCN)=0.20的KCN的水溶液的pH约为
已知28摄氏度时 HCN溶液的Ka=4.9*10的负十次方,求0.1mol/LHCN溶液中的c(H离子)
0.02mol/l的NaCN溶液 ph值为11 则HCN的ka约为多少
已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用(g/L)表示
计算pH=5.00时,0.10mol/L HAc溶液中各型体的分布系数和平衡浓度.
已知Zn(OH)2的溶度积Ksp=7.1×10-18,求pH=7.0的溶液中,可溶解的锌离子浓度.(
氯化银和碘化银已知碘化银的溶解度小于氯化银、求两者Ksp的大小关系、、、