化学原电池的反应原理在两个烧杯中加入FeSO4溶液和CuSO4溶液,电极分别为Fe和Cu,用导线相连再搭上一个盐桥为什么

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 07:54:50

化学原电池的反应原理
在两个烧杯中加入FeSO4溶液和CuSO4溶液,电极分别为Fe和Cu,用导线相连
再搭上一个盐桥
为什么这样就可以形成原电池,因为Fe和FeSO4,Cu和CuSO4都是不反应的.搭上盐桥后形成回路,在导线中就有电子流动吗?
可是为什么?Fe极发生的是和FeSO4的转换吗?
很混乱.
关键是为什么Fe可以失去电子，让电子流向Cu那极，如果用两根导线将Fe和Cu连接起来，这两导线里面会分别有电流通过吗？

这个反应是铁置换铜
1 铁失去电子形成亚铁离子
2电子通过导线到铜的一端
3铜离子得到电子成为铜原子
4此时时铁端溶液电性为2+
铜一端为2-
于是形成了电位差
提供动力让盐桥中的电解质的
阳离子流到铜端
阴离子流到铁端
这个反应流程就是这样不过这几个步骤同时开始、进行并停止
对补充的回答：这个反应实际是铁与硫酸铜的反应
与正极的物质没有必然联系
你如果将铜换做金银、碳棒之类可导电活动性弱于铁的物质也会形成这样的原电池
额外内容：在原电池中正极物质永远只起导电连接这么一个作用
正极物质与生成物可以相同也可以不同
人们让两者相同只是为了便于生产生活
如：电动车的电瓶正极与生成物相同使得充电放电过程可持续
不会因为生成物的自然脱落导致下次充电后电池的耐久性减弱

化学原电池的反应原理在两个烧杯中加入FeSO4溶液和CuSO4溶液,电极分别为Fe和Cu,用导线相连再搭上一个盐桥为什么书上介绍的一种盐桥原电池左边烧杯里的溶液和和电极分别是ZnSO4和Zn 右边对应为CuSO4和Cu 盐桥是 KNO3 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 此反应中 FeSO4溶液的颜色是将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H2SO4溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池.则在这两个原电池中（原电池电解质溶液为稀HNO3时,Fe和Cu电极分别是什么极? 原电池 nacl溶液 Fe C分别作电解质溶液,和电极为什么能反应原电池：用Zn,Cu做电极,Zn在硫酸锌溶液里,Cu在硫酸铜离,盐桥相连很疑惑,它是怎么实现的反应有zn、cu电极的电解池,电解质为cuso4溶液,zn、cu电极分开放,通过盐桥连接,为什么Zn电极必须放在znso4中将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸溶液中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成了原电池,则在这两个原电池中,正极分别为带盐桥的原电池.比如锌铜原电池用导线相连.为什么装Zn的那个烧杯里面装硫酸锌溶液.装Cu的有硫酸铜溶液原电池中,若负极不与电解质反应,如Fe和Cu做两极,Nacl为电解质溶液,则电极反应方程式为? 在NaOH溶液中,用Al和Mg做电极,构成原电池,两极发生的电极反应分别是什么?