工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 05:31:41

工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂
工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂.已知形成1
mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ.则：
(1)若1 mol
N2完全反应生成NH3可_________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ.
(2)如果将1
mol N2和3 mol
H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是_______________________.
(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10
min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为________mol/L/min.
(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________.
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大,逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度

（1）放出；92
（2）该反应是可逆反应,l mol N2和3 mol H2不能完全反应,因此放出的能量总是小于92 kJ
（3）0.25
（4）acf
分析：（1）946KJ+3*436KJ-2*3*391KJ=-92KJ
（3）N2 + 3H2 ﹤=﹥ 2NH3
1 2
X 10mol
X=5mol
C=n/V=5mol/2L=2.5mol/L
V=C/t=2.5mol/L/10min=0.25mol/(L·min)
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工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂工业合成氨：N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3（可逆反应）,正反应是放热反应,1mol N2 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g), 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)... 逆反应条件N2+3H2====2NH3的条件是高温高压,催化剂.他仨是同时起作用?还是去的时候是高温高压,回来时是催化剂工业合成氨反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)（可逆反应）设在容积为2L的密闭容器中充入0.80molN2(g 工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是（　　）在工业合成氨:N2＋3H2=2HN3 的反应中,使用催化剂的目的是 :A.使平衡向正反应方向移动工业上以N2和H2为原料、在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3、请写出反应的化学方程式：已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g). 对于一定条件下的可逆反应：N2+3H2=2NH3, 能说明反应已达到平衡状态的是对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是