搜狗做题网．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/25 03:11:17
．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）______．
（2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2•6H2O晶体，需要进行的实验操作依次______．
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______．
A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：______．
（5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）______．
（2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2•6H2O晶体，需要进行的实验操作依次______．
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______．
A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：______．
（5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
CaCO3+SiO2
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（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为：CBDA；或BCDA；
（2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2•6H2O晶体，需要进行的实验操作为：蒸发浓缩，冷却结晶．如果要使该晶体变为无水氯化镁，一定要在HCl气氛中脱水，否则会水解；
故答案为：DEC；
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，
阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，
阴极：2H++2e-═H2↑；
总反应为：2NaCl+2H2O
通电
.
Cl2↑+H2↑+2NaOH，
阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以阴极出口导出的液体是氢氧化钠溶液；
阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以阳极入口应加入精制饱和食盐水；
故答案为：D；
（4）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
（5）工业炼铁除硫磷：CaCO3+SO2═CaSO3+CO2；工业制玻璃反应原理；CaCO3+SiO2
高温
.
CaSiO3+CO2
故答案为：CaCO3+SiO2
高温
.
CaSiO3+CO2
（6）利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是，在HCl气流中加热脱水，故答案为：在HCl气流中加热脱水；
（7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，发生的反应是亚硫酸钠被溴单质氧化为硫酸钠；反应的化学方程式为：2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr；
故答案为：2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr；
（2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2•6H2O晶体，需要进行的实验操作为：蒸发浓缩，冷却结晶．如果要使该晶体变为无水氯化镁，一定要在HCl气氛中脱水，否则会水解；
故答案为：DEC；
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，
阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，
阴极：2H++2e-═H2↑；
总反应为：2NaCl+2H2O
通电
.
Cl2↑+H2↑+2NaOH，
阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以阴极出口导出的液体是氢氧化钠溶液；
阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以阳极入口应加入精制饱和食盐水；
故答案为：D；
（4）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
（5）工业炼铁除硫磷：CaCO3+SO2═CaSO3+CO2；工业制玻璃反应原理；CaCO3+SiO2
高温
.
CaSiO3+CO2
故答案为：CaCO3+SiO2
高温
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CaSiO3+CO2
（6）利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是，在HCl气流中加热脱水，故答案为：在HCl气流中加热脱水；
（7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，发生的反应是亚硫酸钠被溴单质氧化为硫酸钠；反应的化学方程式为：2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr；
故答案为：2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr；
．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存
（2012•西安二模）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2
海水是一种重要的自然资源.海水中溴元素以Br-形式存在,从海水中提取的溴约占世界1\3.
海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水
提取Nacl后剩余的海水（母液）中的Mg和Br2,先提取哪一个
（2011•东莞模拟）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），下面是从海水中提取金属镁的简单流程
（2009•海珠区模拟）海水主要含有NaCl、MgCl2等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小红同学模拟以下化
（2011•宜兴市一模）（1）海水是一种重要的自然资源．海水中含有MgCl2从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简
海洋是丰富的物质宝库,食盐和制取金属镁的原料MgCl2都主要是从海水中提取的.某兴趣小组
海水中盐类都以离子形式存在,那么也就是的说,当Nacl融入水中分解成Na+和cl-,那么此时物质Nacl怎么样了
海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取NaCl、Na2CO3、Mg等多种物质，这些物质广泛应用于生产、生活等领域．如
（2014•松江区模拟）海水主要含NaCl、MgCl2等物质．以下是实验室模拟从海水中得到食盐和金属镁的简单流程．