解释一下催化剂的工作原理.

解释一下催化剂的工作原理.

【催化剂】能改变化学反应速度而在反应前后本身的化学组成、化学性质及数量没有变化的物质称为催化剂.正催化剂能加快反应速度,负催化剂（阻化剂)能减慢反应速度.
【催化反应】有催化剂参加的反应.若催化剂和反应物同处于均匀的气相或液相中,称为均相催化.若催化剂和反应物不在同一相中,且反应仅在催化剂与反应物的界面上进行,则称为多相催化.还有一类催化反应叫生物催化,或称酶催化,它既不同于均相催化也不同于多相催化,而是兼有二者的某些特征. 再答： 【载体】工业上常常将催化剂附着在一些多孔性物质上作为催化剂的骨架，这种物质就称为催化剂的载体。载体主要有以下的作用：
⑴将催化剂附着在载体上可使催化剂有较大的表面，从而提高其催化活性。
⑵附着在载体上的催化剂只是很薄的一层，因此可大大节省催化剂的用量，这对贵金属催化剂特别重要；
⑶增强了催化剂的机械强度。
⑷选择导热性较好的载体还可有助于催化剂散热，能延长催化剂的使用寿命。常用的载体有浮石、硅胶、硅藻土、活性炭等。
【助催化剂】本身没有催化作用或只有很小的催化活性，但将它和某种催化剂组合后能显著提高催化剂的活性、选择性并延长催化剂的使用寿命，这种物质叫助催化剂。例如合成氨所用的Fe催化剂中，加入少量的助催化剂K2O和Al2O3可使Fe的催化效率明显提高。
【自催化作用】不需外加催化剂，而由反应生成物起催化剂的作用，叫自催化作用。例如酸性高锰酸钾和草酸的反应中，反应生成物Mn2+离子就能起到该反应的催化作用：
2MnO4-＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
这类反应开始时速度较慢，随后逐渐加快。
【催化剂的选择性】催化剂的选择性有两方面的含义：
⑴不同类型的反应需要选择不同的催化剂；即便是同一类型的反应，使用的催化剂也不一定相同，如SO2的氧化用的是V2O5催化剂，而乙烯氧化却用金属Ag催化剂。
⑵对相同的反应物，如果选用不同的催化剂，可以得到不同的产物，例如乙醇的分

从热力学观点分析，以上的反应都能自发地进行，某种催化剂只对某一特定反应有催化作用，并不能加速所有可能发生的反应。
【催化剂中毒】反应体系中含有少量杂质就能严重降低甚至完全破坏催化剂的活性，这种物质称为催化剂毒物，这种现象称为催化剂中毒。催化剂中毒现象有两类：
⑴暂时性中毒（或称可逆性毒化)，如合成氨生产中的O2、H2O（气)、CO、CO2等杂质引起的中毒。只要不断用纯净的原料气吹过中毒的催化剂表面，就可使毒物除去。
⑵永久性中毒（或称不可逆毒化)，如合成氨生产中的含硫化合物及PH3等属于永久毒物。这主要是因为这类毒物与催化剂表面形成了牢固的表面化合物。
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