可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?

可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（ 放热） 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大? 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大? 已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g). N2+3H2=2NH3恒压充入气N2 为什么NH3体积分数减小 在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g). 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是 一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号= 2NH3(g) 达平衡的标志是 在一定温度下,某容积不便的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反应为放热反应),达到平衡 N2(g)+3H2(g) == 2NH3 是放热还是吸热反应? 一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH 对于可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3,在容积恒定容器内平衡后增大N2浓度,再次平衡后N2和NH3的体积分数怎么变化 一定温度下,反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到化学平衡状态的标志是（）