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N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H= —92.4 KJ•mol—1.现在500℃、20 MPa

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/24 15:35:54
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H= —92.4 KJ•mol—1.现在500℃、20 MPa时
将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化.在10 ~20 min内： 前十分钟内,氨气的n为0.1,10-20分钟内氨气的n为0.3 NH3浓度变化的原因可能是 ；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H= —92.4 KJ•mol—1.现在500℃、20 MPa
B
再问： C为什么不可以啊还有D！！ c的话降温反应不是朝着正反应进行，氨气浓度会增大》？
再答： 因为不确定是不是多选，如果是就是BC,置于密闭容器中所以不会是D
再问： 置于密闭容器中所以不会是D？这是V不变，n变大，c不是也可以变大？
再答： 密闭容器怎么向其中加入NH3
再问： 可是C是错的，正确为降温
再答： 降温不就是c么
再问： 我也觉得啊，老师说是升温才行
再答： 可能是因为这个合成反应虽然是放热，但本身是在高温高压条件下才能进行
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H= —92.4 KJ•mol—1.现在500℃、20 MPa 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol 已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和 高中化学：T℃时,工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol- N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1.恒容时,体系中各物质浓度随时间 变化的曲线 工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的 在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol. 对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的 已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2 298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol.将此温度下的1 请教几个化学题目1、25℃时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△rHmθ = -93.38KJ.mol-1