镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此可判断混合物中必
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/22 17:14:48
镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此可判断混合物中必定含有( )
A. Fe
B. Mg
C. Al
D. 无法判断
A. Fe
B. Mg
C. Al
D. 无法判断
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标准状况下,2.8L氢气的物质的量=
2.8L
22.4L/mol=0.125mol,
根据电子转移守恒可知,6g混合金属提供电子的物质的量为0.125mol×2=0.25mol,
故提供1mol电子需要混合金属的平均质量为6g×
1mol
0.25mol=24g,
镁与盐酸反应表现+2价,提供1mol电子需要Mg的质量为
1
2mol×24g/mol=12g,
铝与盐酸反应表现+3价,提供1mol电子需要Al的质量为
1
3mol×27g/mol=9g,
铁与盐酸反应表现+2价,提供1mol电子需要Fe的质量为
1
2mol×56g/mol=28g,
Fe提供1mol电子的质量大于24g,Mg、Al提供1mol电子的质量小于24g,故一定含有Fe,Mg、Al至少含有一种,
故选A.
2.8L
22.4L/mol=0.125mol,
根据电子转移守恒可知,6g混合金属提供电子的物质的量为0.125mol×2=0.25mol,
故提供1mol电子需要混合金属的平均质量为6g×
1mol
0.25mol=24g,
镁与盐酸反应表现+2价,提供1mol电子需要Mg的质量为
1
2mol×24g/mol=12g,
铝与盐酸反应表现+3价,提供1mol电子需要Al的质量为
1
3mol×27g/mol=9g,
铁与盐酸反应表现+2价,提供1mol电子需要Fe的质量为
1
2mol×56g/mol=28g,
Fe提供1mol电子的质量大于24g,Mg、Al提供1mol电子的质量小于24g,故一定含有Fe,Mg、Al至少含有一种,
故选A.
镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此可判断混合物中必
将锌,铁,铝,镁,四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定
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化学摩尔质量的题锌 铁 镁 铝四种金属中的两种混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含
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