常温常压下,NA2O2与足量H2O反映,共生成0.2MOL O2,转移电子数目为多少?2Na2O2+2H2O=4NaOH

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/14 00:05:40

常温常压下,NA2O2与足量H2O反映,共生成0.2MOL O2,转移电子数目为多少?2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
0.4mol 0.2mol
为什么不是0.4MOL*2个电子？

转移电子2mol乘以0.2,共转移0.4mol
再问： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 0.4mol 0.2mol 为什么不是0.4MOL*2个电子？
再答：因为生成1mol O2 的同时伴随的反应时：2mol过氧根离子中的1mol生成1mol O2，1mol过氧根离子生成2mol的氢氧根离子。生成1molO2 时是氧原子由负一价变成了0价，生成氢氧根离子时是氧原子由负一价变成了-2价。4mol氢氧根中的2mol是水中的氧。并不是所有的负一价氧都变成了0价
再问：我明白了

常温常压下,NA2O2与足量H2O反映,共生成0.2MOL O2,转移电子数目为多少?2Na2O2+2H2O=4NaOH 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol氧气,转移电子数目为0.4NA 但为什么是生成0.2摩尔的氧气常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA?为什么这句话是对的, 阿伏伽德罗常数问题标准状况下,Na2o2与足量H2o反应,共生成了0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA ,0. Na2O2与H2O反应,生成常温常压下16gO2,反应中转移电子书为多少? 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2若有1mol电子发生转移,生成氧气的物质的量为 Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子数为几摩尔? H2O+Na2O2=NaOH+O2 氧化还原配平方法为什么转移电子2mol? 一道化学电子守恒题在2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2中,生成1molO2转移的电子数为什麽是2mol?在H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中转移的电子数化学电子转移计算：2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2 Na2O2与H2O反应生成1.12L O2（标准状况下）,反应中转移的电子数为多少