常温下,物质量浓度为0.01mol/L的醋酸和盐酸.

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/17 04:55:30

常温下,物质量浓度为0.01mol/L的醋酸和盐酸.
A 溶液的PH相同
B 分别加入足量锌片后,盐酸生成的H2体积大
C 分别稀释100倍后,醋酸浓度和盐酸浓度相等
D 由水电离出来的氢离子浓度均为1x10-12mol/L
我觉得C是错的啊稀释相同倍数浓度本来是相同的，可是稀释不是会促进醋酸电离吗，这样醋酸浓度不就低了吗

A,因为醋酸是弱酸在水中不完全电离,一部以分子形式存在,而盐酸是强电解质,在水中完全电离,所以物质的量相同时,盐酸溶液的PH大于醋酸
B,物质量浓度都是0.01mol/L,所以生成的H2体积相等
C,用相同物质量的浓度的溶液,当取相同体积的这两种溶液,两者的物质的量相同,无论分别稀释多少倍,浓度变化的倍数相同,所以稀释后两者的浓度相同的
D因为盐酸的浓度是0.01mol/L.电离的氢离子也为1x10-2mol/L,所以水电离的氢氧根离子的浓度均为1x10-12mol/L,电离的氢离子也为1x10-12mol/L ,而醋酸是弱酸,所以它电离出来的氢离子少于1x10-2mol/L,所以水电离出来的氢氧根离子大于1x10-12mol/L,水电离出的氢离子浓度也大于1x10-12mol/L.
所以ABD都是错的,只有C是正确的

常温下,物质量浓度为0.01mol/L的醋酸和盐酸. 常温下,向体积为10ml,物质的量浓度均为0.1mol/l的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1mol/lNaOH溶液.有一（2013•北京模拟）常温下，向体积为1 0mL、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入常温下,向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液,下图中关系常温下,有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液 ①盐酸 ②硫酸 ③NaOH溶液 ④NaCl溶液物质的量的浓度关系常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液PH=7,c(Na+)=0.1mol/l则碳酸根的浓度大于碳酸氢根的浓度在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为在相同温度下,0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度之比约为( ) 常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）常温下,氢离子浓度相等的盐酸和醋酸中的氯离子浓度和醋酸根离子浓度 A前者大 B后者大 C 物质的量浓度相等常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为? 分别与1L,1mol/L氢氧化钠完全反应,需要相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的体积哪个多