分析乙烷、乙烯、乙炔分子结构,期中的碳原子采取什么杂化轨道形成σ键?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/14 03:07:27
分析乙烷、乙烯、乙炔分子结构,期中的碳原子采取什么杂化轨道形成σ键?
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碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反;另外两个分占2个2p轨道,自旋平行.
1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道,杂化生成4个sp3杂化轨道.这4个sp3杂化轨道在空间指向正四面体的四个顶点,其中三个分别与三个氢原子的1s轨道生成σ键,第4个sp3杂化轨道与旁边碳原子的一个sp3杂化轨道生成σ键,这个碳碳σ键就是书烷分子的碳碳单键.
2、乙烯中的碳原子是sp2杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s轨道与两个2p轨道,杂化生成3个sp2杂化轨道.这3个sp2杂化轨道在空间指向平面正三角形的三个顶点,其中两个分别与两个氢原子的1s轨道生成σ键,第3个sp2杂化轨道与旁边碳原子的一个sp2杂化轨道生成σ键.未参与杂化的带一个电子的一个p轨道的方向与平面正三角形垂直,两个碳原子的两个p轨道侧面重叠生成一个π键.乙烯的碳碳双键,一个是σ键,一个是π键.
3、乙炔中的碳原子是sp杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s轨道与一个2p轨道,杂化生成2个sp杂化轨道.这两个sp杂化轨道在空间是直线型分布,其中一个与一个氢原子的1s轨道生成σ键,第二个sp杂化轨道与旁边碳原子的一个sp杂化轨道生成σ键.未参与杂化的各带一个电子的两个p轨道的方向与直线垂直,这两个p轨道也相互垂直.两个碳原子各出两个p轨道,分别侧面重叠生成两个π键.乙炔的碳碳三键,一个是σ键,两个是π键.
1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道,杂化生成4个sp3杂化轨道.这4个sp3杂化轨道在空间指向正四面体的四个顶点,其中三个分别与三个氢原子的1s轨道生成σ键,第4个sp3杂化轨道与旁边碳原子的一个sp3杂化轨道生成σ键,这个碳碳σ键就是书烷分子的碳碳单键.
2、乙烯中的碳原子是sp2杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s轨道与两个2p轨道,杂化生成3个sp2杂化轨道.这3个sp2杂化轨道在空间指向平面正三角形的三个顶点,其中两个分别与两个氢原子的1s轨道生成σ键,第3个sp2杂化轨道与旁边碳原子的一个sp2杂化轨道生成σ键.未参与杂化的带一个电子的一个p轨道的方向与平面正三角形垂直,两个碳原子的两个p轨道侧面重叠生成一个π键.乙烯的碳碳双键,一个是σ键,一个是π键.
3、乙炔中的碳原子是sp杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s轨道与一个2p轨道,杂化生成2个sp杂化轨道.这两个sp杂化轨道在空间是直线型分布,其中一个与一个氢原子的1s轨道生成σ键,第二个sp杂化轨道与旁边碳原子的一个sp杂化轨道生成σ键.未参与杂化的各带一个电子的两个p轨道的方向与直线垂直,这两个p轨道也相互垂直.两个碳原子各出两个p轨道,分别侧面重叠生成两个π键.乙炔的碳碳三键,一个是σ键,两个是π键.
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乙烷、乙烯、乙炔分子结构,期中的碳原子采取什么杂化轨道
试从碳原子的杂化轨道类型比较乙烷乙烯乙炔的碳氢键长短?
乙炔分子的碳原子采取什么的杂化轨道?它的杂化轨道用于形成什么化学键?怎么分析知道的
乙烷,乙烯,乙炔的分子结构
甲烷,乙烯,乙炔分子中的碳原子是采取什么杂化轨道成键的,确定各分子空间结构,说明
碳原子间距离:乙烷>乙烯>乙炔
如何用杂化轨道理论说明乙烷,乙烯,乙炔分子的成键过程和各个键的类型.
利用杂化轨道理论解释乙烷,乙烯,乙炔和苯分子的空间构型
从碳原子的杂化类型不同比较乙烷、乙烯和乙炔三者碳氢腱的长短.
试从碳原子的杂化类型不同比较乙烷、乙烯和乙炔三者的碳氢键哪个最长,哪个最短.
乙炔分子的碳原子用什么杂化轨道 它的杂化轨道用于形成什么化学键 怎么样理解它存在碳碳三键