Na2O2能和水发生反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.现将10g Na2O2样品(含有NaOH
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 11:04:03
Na2O2能和水发生反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.现将10g Na2O2样品(含有NaOH杂质)放入91.6g水中,充分反应后放出1.6g氧气.请计算:
(1)样品中Na2O2的质量分数是多少?
(2)反应后形成溶液后,其溶质的质量分数是多少?
(1)样品中Na2O2的质量分数是多少?
(2)反应后形成溶液后,其溶质的质量分数是多少?
设纯净的Na2O2质量为x,生成的NaOH的质量为y
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 160 32
x y 1.6g
156
x=
160
y=
32
1.6
x=7.8g
y=8.0g
所以样品中Na2O2 的质量分数=
7.8g
10g×100%=78%
反应后溶液的质量为:10g+91.6g-1.6g=100g
反应后溶液中NaOH的质量为:10g-7.8g+8g=10.2g
所以反应后溶液中溶质的质量分数为:
10.2g
100g×100%=10.2%
答:10g样品中Na2O2的质量分数为78%;反应后形成的NaOH溶液中溶质的质量分数为10.2%
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 160 32
x y 1.6g
156
x=
160
y=
32
1.6
x=7.8g
y=8.0g
所以样品中Na2O2 的质量分数=
7.8g
10g×100%=78%
反应后溶液的质量为:10g+91.6g-1.6g=100g
反应后溶液中NaOH的质量为:10g-7.8g+8g=10.2g
所以反应后溶液中溶质的质量分数为:
10.2g
100g×100%=10.2%
答:10g样品中Na2O2的质量分数为78%;反应后形成的NaOH溶液中溶质的质量分数为10.2%
Na2O2能和水发生反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.现将10g Na2O2样品(含有NaOH
已知过氧化钠(Na2O2)可与水反应,化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将70g过氧化钠和氧化
已知过氧化钠能与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,7.8g过氧化钠与足量水反应后,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2(箭头) 中的Na2O2怎么分配O2的?
高中化学常见的元素分步反应(如Na+O2=Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2现象是什么?
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2中Na2O2体现了什么性质
2NA2O2+H2O=4NAOH+O2,NA2O2做的是氧化剂还是还原剂
Na2o2+2H2O==4NaOH+O2↑ ,氧化剂和还原剂各是什么
为什么Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2.又有 Na2O2+H2O=4NaOH+O2.这是什
在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中,还原产物是什么