搜狗做题网NH4CL溶液中加CH3COONH4晶体,NH4CL的水解平衡为什么向正反应方向移动?
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 23:25:19
NH4CL溶液中加CH3COONH4晶体,NH4CL的水解平衡为什么向正反应方向移动?
增加了NH4+浓度,平衡正向移动
你的问题：“可是弱电解质的电离平衡中,浓度越大,电离程度越小；浓度越小,电离程度越大.”
如CH3COOH CH3COO- + H+ 中,浓度越大离子越容易结合成分子,因此电离的分子占醋酸分子总数的百分比就小,电力程度就低
可以这样理解,比如1L溶液中10个醋酸分子,1个电离了,那就是10%；还是1L溶液有100个醋酸分子,8个电离了,电离的醋酸分子多了,但只占此时总量的8%,电离程度小了
你的问题：“可是弱电解质的电离平衡中,浓度越大,电离程度越小；浓度越小,电离程度越大.”
如CH3COOH CH3COO- + H+ 中,浓度越大离子越容易结合成分子,因此电离的分子占醋酸分子总数的百分比就小,电力程度就低
可以这样理解,比如1L溶液中10个醋酸分子,1个电离了,那就是10%；还是1L溶液有100个醋酸分子,8个电离了,电离的醋酸分子多了,但只占此时总量的8%,电离程度小了
NH4CL溶液中加CH3COONH4晶体,NH4CL的水解平衡为什么向正反应方向移动?
NH4CL溶液中加CH3COONH4晶体,NH4CL的水解平衡怎么移动
为什么向碳酸钠溶液中通入二氧化碳会使水中的（碳酸根）水解平衡朝正反应方向移动
NH4Cl溶液中加水,水解平衡移动的情况?为什么c(H+)减小,c（OH-）增大?
平衡的移动在NH4Cl溶液中加水,为什么c(OH-)会升高,并且水解程度增大?
NH3通入NH4Cl溶液中,NH4+的水解平衡怎么移动?水解程度变大还是变小?
为什么增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动
为什么增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动?
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(C
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3C
侯氏制碱法中向NH4CL溶液中加食盐,为什么NH4CL会单独结晶析出
B的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动 为什么错