将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 11:15:52
将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水
若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:
(1)部分溶于水后能收集到的H2S2气体的体积(标况)
(2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度
若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:
(1)部分溶于水后能收集到的H2S2气体的体积(标况)
(2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度
根据盐酸的量浓度与体积算出盐酸物质的量为0.4mol
根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出硫化氢0.8mol
根据量浓度与体积算出体积为8L
8.8gFeS固体有2.24L,
根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度分别为:0.33mol/L 0.66mol/L
根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出硫化氢0.8mol
根据量浓度与体积算出体积为8L
8.8gFeS固体有2.24L,
根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度分别为:0.33mol/L 0.66mol/L
将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水
8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0.
现有8.8gFeS固体和200ml2mol/L的盐酸反应后,不考虑H2S气体溶于水,则放出气体的体积是多少
将8.8克FeS固体置于200毫升2摩尔每升的稀硫酸中,以制备H2S气体,反应完全后,若溶液中溶解的H2S浓度为
FeS能跟盐酸反应生成气体H2S和FeCI2.把8.8克FeS放入200毫升2摩尔每升的盐酸中以制备H2S,
有关硫化氢 将一定量的H2S气体通入200mL,1mol/L NaOH溶液中,充分反应后在低温下蒸发溶液,得到白色固体A
将一定量的H2S气体通入200mL,1mol/L NaOH溶液中,充分反应后在低温下蒸发溶液,得到白色固体A 7.92克
取质量为14.8 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,与100ml2.50mol/l的盐酸恰好完全反应至不再放出气体.
取质量为14.8 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,与100ml2.50mol/l的盐酸恰好完全反应 不再放出气体
几道化学计算题1.已知反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液
将一定量H2S气体通入200ML1MOL/L的NAOH溶液中,充分反应后在低温下蒸发溶液,得到7.92克的白色固体A
将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓...