(2013•明溪县质检)铬(Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性,常用来镀在其他金属的表面上,铜、
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/01 08:06:06
(2013•明溪县质检)铬(Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性,常用来镀在其他金属的表面上,铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢.某校化学研究小组对Cr(铬)、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究,过程如下:
(1)[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是:
①Cr>Al>Cu②Al>Cr>Cu③Cr>Cu>Al
[设计实验]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录以下:
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮,其目的是______.
A.除去氧化膜,利于直接反应; B.使表面光亮,易观察现象; C.使金属温度相同,易反应.
[得出结论]原假设中正确的是______(选填假设中①、②,③).写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式______.
[结论应用]根据探究结果,请你预测铬与硫酸铜溶液______(填“能”或“不能”)反应,理由是______.
(1)[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是:
①Cr>Al>Cu②Al>Cr>Cu③Cr>Cu>Al
[设计实验]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录以下:
金属 | Cr | Al | Cu |
与盐酸反应现 | 气泡产生缓慢,金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈,金属迅速溶解 | 无气泡产生,金属无变化 |
A.除去氧化膜,利于直接反应; B.使表面光亮,易观察现象; C.使金属温度相同,易反应.
[得出结论]原假设中正确的是______(选填假设中①、②,③).写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式______.
[结论应用]根据探究结果,请你预测铬与硫酸铜溶液______(填“能”或“不能”)反应,理由是______.
[控制实验条件]:用砂布将其表面擦光亮,其目的是除去氧化膜,让金属直接反应,故选:A;
[得出结论]:(1)根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气,说明铬、铝排在氢的前面,且铝与盐酸反应气泡产生激烈,铬与盐酸反应气泡缓慢,说明铝排在铬的前面;铜不和盐酸反应,说明铜排在氢的后面,三种金属的活动性顺序强弱为:Al>Cr>Cu;
金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气,反应的化学方程式:Cr+2HCl═CrCl2+H2↑;
[结论应用]根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面,所以铬可以和硫酸铜溶液反应;
故答案为:[控制实验条件]:A;
[得出结论]:②Cr+2HCl═CrCl2+H2↑;
[结论应用]能 铬的金属活动性比铜强.
[得出结论]:(1)根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气,说明铬、铝排在氢的前面,且铝与盐酸反应气泡产生激烈,铬与盐酸反应气泡缓慢,说明铝排在铬的前面;铜不和盐酸反应,说明铜排在氢的后面,三种金属的活动性顺序强弱为:Al>Cr>Cu;
金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气,反应的化学方程式:Cr+2HCl═CrCl2+H2↑;
[结论应用]根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面,所以铬可以和硫酸铜溶液反应;
故答案为:[控制实验条件]:A;
[得出结论]:②Cr+2HCl═CrCl2+H2↑;
[结论应用]能 铬的金属活动性比铜强.
(2013•明溪县质检)铬(Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性,常用来镀在其他金属的表面上,铜、
146.金属铬(Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的光泽度和抗腐蚀性,常用来镀在 其它金属的表面上.小明同学为了探究
Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的光泽度和抗腐蚀性,常用来镀在其他金属的表面上,铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能
(2013•明溪县质检)实验室常用如图所示装置来研究气体的制取和性质,回答下列问题:
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阅读下列信息:铝是一种银白色的金属,具有金属光泽,质地较软,很容易制成薄片;铝的密度较小(2.7g/cm3),有良好的导
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在矿物标本中可以看到方铅矿有金属光泽,它含有一种常见的金属().
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(2013•明溪县质检)下列现象的解释或者结论错误的是( )
(2013•明溪县质检)下列叙述正确的是( )