高一化学题11向铜片中加入115ml某浓度的H2SO4,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 00:11:51

高一化学题11
向铜片中加入115ml某浓度的H2SO4,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到2.24L（S.T.P）气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度
求解析过程.谢谢

根据Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,收集到2.24L(标准状况)气体,可以计算出参加该反应的锌为6.5克,H2SO4为0.1mol,由"6.5+与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量"=7.5g,可得"与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量"=1克.根据差量法,由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可以计算出硫酸铜为1摩尔,由Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2↑+2H2O可以得出参加该反应的硫酸为2摩尔,故硫酸共2.1摩尔,原硫酸的物质的量浓度为2.1/0.115=18.3mol/L
2.
Zn ＋ H2SO4（稀）＝ ZnSO4 ＋ H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
则Zn与CuSO4反应,固体减轻：7.5g－0.1mol×65g/mol－1＝1.0g
根据：Zn ＋ CuSO4 ＝ ZnSO4 ＋ Cu
65g 1mol 64g 1.0g
Cu ＋ 2H2SO4（浓）=== CuSO4 + SO2↑＋2 H2O
2mol 1mol
c(H2SO4)＝ (2+0.1)/0.115 ＝18.3mol/L－1