用0.1molNa,Mg,Al三种金属分别与100ml0.1mol/LHCl反应,在标准状况下制得氢气最多

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 16:33:09

用0.1molNa,Mg,Al三种金属分别与100ml0.1mol/LHCl反应,在标准状况下制得氢气最多
A.Na B.Mg C.Al D.三者一样多

钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
镁与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
镁与水的反应：Mg+2H2O=(加热)=Mg(OH)2+H2↑
铝与酸的反应：2Al+6HCl=2Al+3H2↑
综上所述,选择A.

用0.1molNa,Mg,Al三种金属分别与100ml0.1mol/LHCl反应,在标准状况下制得氢气最多的是用0.1molNa,Mg,Al三种金属分别与100ml0.1mol/LHCl反应,在标准状况下制得氢气最多 Na、Mg、Al各0.1mol,分别加入100ml0.1mol/L的盐酸中,为什么Na产生的氢气最多? 取A、B、C三种金属各0.1mol,分别与足量的盐酸反应,在标准状况下,共生成6.72LH2,又知B、C所产生的氢气的体将0.24gNa,Mg,Al分别与100ml0.1mol/L的硫酸溶液充分反应,生成氢气的质量关系为高一化学同质量的Mg,Al分别与足量盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是,求详细过程,步骤公式物质的量相同的Na Mg Al分别与足量的水或稀硫酸反应,所得氢气在标准状况下的体积之比? MG,AL,FE分别与足量的HCL反应,产生的气体在相同状况下,均是5.6升,则MG,AL,FE三种金属物质的量比为多少由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混合物 [高中化学]Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2(标准状况下),则在标准状况下0.1mol镁和0.1mol铝分别与100ml6mol/L盐酸反应,则谁生成的氢气多? 某金属1mol跟足量盐酸反应,制得标准状况下氢气22.4L,溶液中该金属离子的化合价为