怎样才能判断电子的得失呢,转移的数目呢?单质是不是只看化合价的变化呢?

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/07 14:39:53

一般是找出反应前后价态变化的元素,求出其价态变化值,然后乘以元素的数目就行了
一般尽量找价态变化比较单一的元素计算,价态变化多（有升有降或者升降程度不一的）一般要按照不同变化值分别计算,这个比较麻烦,不建议找这样的元素
举例：5Fe2+ +MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O
Mn起始+7,反应后+2,且只有一个Mn,转移5*1=5个电子
MnO2+4HCl（浓）==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意,这里价态变化的氯原子只有两个,不是四个!
以氯原子计算的话,起始-1,终态0,有2个氯原子价态变化,转移1*2=2个电子
以锰原子计算的话,起始+4,终态+2,只有一个锰原子,转移2*1=2个电子

怎样才能判断电子的得失呢,转移的数目呢?单质是不是只看化合价的变化呢? 是不是只在离子化合物中化合价的本质才是组成化合物的原子得失电子的数目呢请问,计算电子转移数目是只计算化合价升高的元素呢,还是升高降低都要看氧化还原反应如何看电子得失的关系呢? 第13题,为什么B是错的?转移电子数目该怎么求呢? 化学如何判断电子的转移数目氧化还原反应的电子得失是怎样的呢? 得失电子与化合价变化的关系是怎样的? 氧化还原反应中要标明电子转移的方向和数目应使用“单线桥”还是“双线桥”呢? NaH+H2O=NaOH+H2这个呢?用双线桥表示电子的转移和数目怎么表示? 摩擦起电后由于电子的转移,剩下的原子是不是形成了离子呢? 分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移的方向和数目