向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液的导电性变化?为什么是先增大后近乎不变?

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/24 17:43:29

首先,我们要弄明白,为什么溶液可以导电.
到店的原因主要是有可以移动的电荷,在溶液里,需要有移动的离子.
但是在各种溶液里,离子的浓度是不一样的.也就是所谓的电离度是不一样的.
强酸,强碱,溶于水里的盐,电离度都是比较高的,也就是离子比较多.导电强.
弱酸,弱碱,或者说一些溶于水里的醇等等,电离度是很小的.导电差.
弄明白这些之后,再看看你的问题：
乙酸是个弱酸,所以导电性一般.当通氨气之后,氨气和乙酸反应,生成了盐,那电离度就高了.导电性能就强.不断的通入氨气,不断地反应,盐越来越多,导电性增大了.但是当乙酸反应完了之后,就算通入氨气,也没有盐生成了,所以近乎不变了.
好理解不?
再问：那要是加氨水呢？
再答：加氨水，导电性也会提高的。但是如果你不断的加氨水，大量的加，就是先升高，后降低，最后平稳。因为刚加氨水时，生成盐，盐的导电性很强。但是不断地加，乙酸反应完了，氨水却继续，盐的浓度下降了。继续加氨水，最后导电就稳定了，因为最后几乎就变成氨水溶液了。
再问：加氨水不也加进去水了吗？溶液浓度会小啊，难道不会从一开始导电性就减小吗？
再答：仔细分析加氨水的整个过程，他肯定会有一段升高的。然后降低，然后平稳。这个过程要看你加氨水的速度。一般说氨水，都是饱和氨水。通有一点点氨气，也叫氨水的话，那就没法分析了。

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