将质量为m g的铁和铜的混合物,溶于100mL4moL/L HNO3溶液(过量),充分反应后所还原产物NO为0.05mo
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/23 23:30:07
将质量为m g的铁和铜的混合物,溶于100mL4moL/L HNO3溶液(过量),充分反应后所还原产物NO为0.05mol,
再向所得溶液中加入足量的NAOH溶液至沉淀完全.则沉淀质量为
A5.52g
B(m+6.8)g
C(m+2.55)g
D(m+12.0)g
请写出计算步骤
再向所得溶液中加入足量的NAOH溶液至沉淀完全.则沉淀质量为
A5.52g
B(m+6.8)g
C(m+2.55)g
D(m+12.0)g
请写出计算步骤
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选C
解析:Fe Cu + HNO3 (过量)-----Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2+NO+H2O还有过量的HNO3
--NaOH能与HNO3 Fe(NO3)3 Cu(NO3)3--Fe(OH)3 Cu(OH)2沉淀.
从上述化学方程式和得失电子守恒可以看出:n(OH-)=3n(Fe3+)+2n(Cu2+)=3n(NO)
沉淀质量=m[Fe(OH)3]+m[Cu(OH)2]=m(Fe+Cu)+m(OH-)=m(Fe+Cu)+n(OH-)M(OH-)=m+3*n(NO)*M(OH-)
=m+3*0.05*17=(m+2.55)g 所以选C
解析:Fe Cu + HNO3 (过量)-----Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2+NO+H2O还有过量的HNO3
--NaOH能与HNO3 Fe(NO3)3 Cu(NO3)3--Fe(OH)3 Cu(OH)2沉淀.
从上述化学方程式和得失电子守恒可以看出:n(OH-)=3n(Fe3+)+2n(Cu2+)=3n(NO)
沉淀质量=m[Fe(OH)3]+m[Cu(OH)2]=m(Fe+Cu)+m(OH-)=m(Fe+Cu)+n(OH-)M(OH-)=m+3*n(NO)*M(OH-)
=m+3*0.05*17=(m+2.55)g 所以选C
将质量为m g的铁和铜的混合物,溶于100mL4moL/L HNO3溶液(过量),充分反应后所还原产物NO为0.05mo
将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物,溶于100ml 4mol/L HNO3溶液(过量)充分反应后所得还原产物为0.05mo
将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol·L-1 HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.
将6.4gCu跟过量的HNO3(8mol/L 60ml﹚ 充分反应后,HNO3的还原产物为NO 和NO2.若反应后溶液中
3.2gCu与过量硝酸充分反应,HNO3的还原产物有NO2和NO,反应后溶液中所含的H+为amol
6.4g铜与过量的硝酸(8mol•L-1,60mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+离子为
铁粉和硝酸反应将过量铁粉放入100ml 2mol/l的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为多少?
将3.20g Cu融于bmol/L过量的硝酸溶液30.0ML中,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所剩溶
9.6克铜与过量硝酸(Amol/L,30ml)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中含有氢离子为0.1
将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中,假设还原产物只有NO且HNO3完全反应,则参加反应Fe
和硝酸有关化学题3.2克铜与过量硝酸(8mol/L,30mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO和NO2.反应后溶液所含的
将铁和氧化铁混合物27.2g,用过量co充分还原,得到固体物质22.4g,则原混合物中氧化铁的质量为多少g