0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子;取1.35gA的单质
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/30 20:27:51
0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子;取1.35gA的单质
0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子;取1.35gA的单质与足量稀盐酸反应,产生氢气1.68L(标准状况下);A元素原子核内质子数比中子数少1;B是一种短周期元素,其气态氢化物为18电子的双原子分子.试回答下列问题;
1.A 的化合物中A显------价.A的相对原子质量为--------
2.B元素的+7价含氧酸为------.其与A的氧化物反应的化学方程式为---------------------------------
0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子;取1.35gA的单质与足量稀盐酸反应,产生氢气1.68L(标准状况下);A元素原子核内质子数比中子数少1;B是一种短周期元素,其气态氢化物为18电子的双原子分子.试回答下列问题;
1.A 的化合物中A显------价.A的相对原子质量为--------
2.B元素的+7价含氧酸为------.其与A的氧化物反应的化学方程式为---------------------------------
1、0.5molA与酸反应转移电子数1.5mol,则说明A为3价金属,又因为1.35gA与HCl生成1.68L(0.075mol)气体,即1.35gA的物质的量为0.075/(3/2)=0.05mol
所以A的式量为1.35/0.05=27即A物质为Al,原子质量为27,化合价为3+
2、B为Cl,即HCl为18电子的双原子分子,所以+7价的B含氧酸为HClO4高氯酸,
与A的氧化物的反应为Al2O3+6HClO4=Al(ClO4)3+3H2O
所以A的式量为1.35/0.05=27即A物质为Al,原子质量为27,化合价为3+
2、B为Cl,即HCl为18电子的双原子分子,所以+7价的B含氧酸为HClO4高氯酸,
与A的氧化物的反应为Al2O3+6HClO4=Al(ClO4)3+3H2O
0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子;取1.35gA的单质
A元素的单质0.015mol与足量盐酸完全反应时,有2.709×10∧22个电子发生转移,请问A元素是?
1mol F的单质跟足量水反应时转移的电子为
0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A阳离子时:
0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可
0.5molA元素的最高价离子被还原、要得到6.02×1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02g H2,用
谁给我讲一下 金属单质参与反应时转移电子的问题 5.6g金属铁与足量氧气反应转移电子数为0.3Na 这类题
1摩尔氟单质跟足量水反应时,有多少摩电子发生转移
3.6gR元素单质与足量酸反应,有0.4摩尔电子转移,求R的相对原子质量
两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子
7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为
7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NA?